Question

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^-，下列叙述不正确的是（ ）
A．CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
B．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa 固体，CH₃COOH的电离平衡逆向移动
C．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH^-）减小
D．常温下，0.01 mol/L的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7

Answer

A．根据电荷守恒判断；
B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固体，c（CH3COO-）增大；
C．CH3COOH溶液加水稀释，c（H+）减小，c（OH-）增大；
D．醋酸为弱酸，与NaOH反应生成CH3COONa，溶液呈碱性．
【解析】
A．CH3COOH溶液中存在电荷守恒，为c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故A正确；
B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固体，c（CH3COO-）增大，平衡逆向移动，故B正确；
C．CH3COOH溶液加水稀释，c（H+）减小，根据Kw=c（H+）×c（OH-）可知，c（OH-）增大，故C错误；
D．醋酸为弱酸，与NaOH反应生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故D正确．
故选C．