Question

25℃时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl^-的物质的量恰好等于Na⁺的物质的量，则a+b的值是（ ）
A．15
B．14
C．13
D．不能确定

Answer

溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，根据溶液呈电中性可知n（H+）=n（OH-），即酸碱恰好完全中和，
则有n（HCl）=n（NaOH），即V×10-3L×10-amol/L=10V10-3L×10b-14mol/L，以此计算．
【解析】
溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，根据溶液呈电中性可知n（H+）=n（OH-），即酸碱恰好完全中和，
则有n（HCl）=n（NaOH），pH=a的盐酸中c（H+）=10-amol/L，
pH=b的氢氧化钠溶液中c（OH-）=10b-14mol/L，
则V×10-3L×10-amol/L=10V×10-3L×10b-14mol/L，
解之得：a+b=13，
故选C．