Question

下列说法正确的是（ ）
A．25℃时NH₄Cl溶液的K_w大于100℃时NaCl溶液的K_w
B．SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂O═SO₃^2-+2I^-+4H⁺
C．加入铝粉能产生H₂的溶液中，可能存在大量的Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NO₃^-
D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

Answer

根据温度与离子积的关系、氧化还原反应、离子共存、酸碱混合pH的计算来分析，并利用铝粉能产生H2的溶液来分析溶液的酸碱性．
【解析】
A、因水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，故A错误；
B、因二氧化硫具有还原性，碘单质具有氧化性，则SO2通入碘水中生成SO42-，故B错误；
C、因加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，在强酸性溶液中不可能存在AlO2-和NO3-，在强碱性溶液中，离子之间互不反应，可以大量共存，故C正确；
D、100℃时，Kw=1×10-12，pH=2的盐酸中H+的浓度为0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中OH-的浓度为1mol/L，则等体积混合后碱过量，溶液显碱性，故D错误；
故选：C．