Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．室温下，向0.01mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
B．0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
C．Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
D．25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1 mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer

A．至中性溶液中应存在NH4+和NH3•H2O；
B．碳酸氢根离子水解；
C．根据电荷守恒和物料守恒分析；
D．由电荷守恒可知，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），pH=4.75，电离大于水解，则c（CH3COOH）＜c（Na+）．
【解析】
A．向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中应存在NH4+和NH3•H2O，则c（SO42-）＞c（NH4+），溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），结合电荷守恒可知c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+），故A正确；
B.0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子水解显碱性，则c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C．Na2CO3溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），物料守恒：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）]，二者联式可得
c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3），故C错误；
D．由电荷守恒可知，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），pH=4.75，电离大于水解，则c（CH3COOH）＜c（Na+），则c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+），故D错误；
故选A．