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室温下,将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L-...
室温下,将1.000mol•L
-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L
-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是( )
A.a点由水电离出的c(H
+)=1.0×10
-14mol•L
-1B.b点:c(NH
4+)+c=c(Cl
-)
C.c点:c(Cl
-)=c(NH
4+)
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH
3•H
2O电离吸热
考点分析:
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.室温下,向0.01mol•L
-1NH
4HSO
4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na
+)>c(SO
42-)>c(NH
4+)>c(OH
-)=c(H
+)
B.0.1 mol•L
-1NaHCO
3溶液:c(Na
+)>c(OH
-)>c(HCO
3-)>c(H
+)
C.Na
2CO
3溶液:c(OH
-)-c(H
+)=c(HCO
3-)+c(H
2CO
3)
D.25℃时,pH=4.75,浓度均为0.1 mol•L
-1的CH
3COOH、CH
3COONa混合溶液:c(CH
3COO
-)+c(OH
-)<c(CH
3COOH)+c(H
+)
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25℃时,某物质的溶液中,由水电离出的c(H
+)=1×10
-amol•L
-1,下列说法不正确的是( )
A.a<7时,水的电离受到抑制
B.a>7时,水的电离受到抑制
C.a<7时,溶液的pH不一定为a
D.a>7时,溶液的pH可能为a或14-a
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将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿棕色铁锈环(b),如图所示.导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少.下列说法正确的是( )
A.液滴中的Cl
-由a区向b区迁移
B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O
2+2H
2O+4e
-═4OH
-C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe
2+由a区向b区迁移,与b区的OH
-形成Fe(OH)
2,进一步氧化、脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为Cu-2e
-═Cu
2+
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已知反应:2CH
3COCH
3(l)⇌CH
3COCH
2COH(CH
3)
2(l).取等量CH
3COCH
3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示.下列说法正确的是( )
A.b代表0℃下CH
3COCH
3的Y-t曲线
B.反应进行到20min末,CH
3COCH
3的
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.从Y=0到Y=0.113,CH
3COCH
2COH(CH
3)
2的
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在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入a mol PCl
5,发生如下反应:PCl
5(g)⇌PCl
3(g)+Cl
2(g);达平衡后再向容器中充入amol PCl
5,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是( )
A.混合气体的密度增大
B.相对平均分子质量增大
C.PCl
5的转化率提高
D.PCl
5的质量分数增大
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