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如图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动．在一定温度下，关闭K，向A中...

如图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动．在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2．发生：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0．则以下说法不正确的是（ ）
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A．保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深
B．打开K一会，再关闭它，向右推动活塞时，最后A容器的气体颜色比B的浅
C．打开K一会，再关闭它，把A容器加热，活塞不移动，A中气体颜色比B中深
D．打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变
A．保持活塞位置不变，打开K，气体压强减小，平衡向逆反应方向移动； B．打开K一会，A、B压强相等，再关闭它，向右推动活塞时，A浓度增大，颜色加深； C．打开K一会，再关闭它，把A容器加热，活塞不移动，升高温度，平衡向吸热方向移动； D．打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，氩气不参加反应，平衡不移动． 【解析】 A．保持活塞位置不变，打开K，容器体积瞬间增大，气体浓度减小，则颜色变浅，气体压强减小，平衡向逆反应方向移动，然后颜色略加深，故A正确； B．打开K一会，A、B压强相等，再关闭它，向右推动活塞时，A浓度增大，颜色加深，即使平衡向正反应方向移动，也不会改变颜色加深的结果，符合勒沙特列原理，故B错误； C．打开K一会，再关闭它，把A容器加热，活塞不移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，A中气体颜色加深，故C正确； D．打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，氩气不参加反应，参加反应的各物质的浓度不变，平衡不移动，B中气体颜色不变，故D正确． 故选B．
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考点分析：
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室温下，将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
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A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol•L-1
B．b点：c（NH4+）+c=c（Cl-）
C．c点：c（Cl-）=c（NH4+）
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．室温下，向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C．Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）
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25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-amol•L-1，下列说法不正确的是（ ）
A．a＜7时，水的电离受到抑制
B．a＞7时，水的电离受到抑制
C．a＜7时，溶液的pH不一定为a
D．a＞7时，溶液的pH可能为a或14-a
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将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（ ）
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A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e-═Cu2+
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已知反应：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示．下列说法正确的是（ ）
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A．b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线
B．反应进行到20min末，CH3COCH3的manfen5.com 满分网
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的manfen5.com 满分网
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