Question

常温下，向10mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL
B．pH＜7时，溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
C．7＜pH＜13时，溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．继续滴加0.1 mol•L^-1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

Answer

A、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸的物质的量应稍微大些
B、根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等．
C、根据溶液中电荷守恒和溶液的酸碱性判断各种离子浓度相对大小．
D、根据醋酸是若电解质，不可能完全电离；
【解析】
A、醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，要使溶液呈中性，所以醋酸溶液的体积为大于10mL，故A错误；
B、溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+（OH-），pH＜7时，c（H+）＞（OH-），所以
即c（CH3COO-）＞c（Na+），故B正确；
C、7＜pH＜13时，溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，根据溶液中电荷守恒知，溶液中醋酸根离子浓度小于钠离子浓度，但醋酸根离子浓度和氢氧根离子浓度无法比较大小，故C错误；
D、醋酸是若电解质，不可能完全电离，所以溶液pH不可以变为1，故D错误；
故选：B．