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高中化学试题 >
氮可形成多种氧化物,如NO、NO2、N2O4等,NO2和N2O4可以相互转化. ...
氮可形成多种氧化物,如NO、NO
2、N
2O
4等,NO
2和N
2O
4可以相互转化.
(1)对反应N
2O
4(g)⇌2NO
2(g)△H>0,在温度为T
1、T
2时,平衡体系中NO
2的体积分数随压强变化曲线如图所示.T
1 T
2(填“>”、“<”或“=”);A、C两点的速率v
A v
C(同上).
(2)在100℃时,将0.400mol的NO
2气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:
时间(s) | | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①在上述条件下,从反应开始直至20s时,二氧化氮的平均反应速率为
.
②100℃时,反应2NO
2(g)⇌N
2O
4(g)的平衡常数K的值为
.
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N
2O
4气体,要达到上述同样的平衡状态,N
2O
4的起始浓度是
mol/L.
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为
.(结果保留小数点后一位)
考点分析:
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能源短缺是人类社会面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.
(1)工业上合成甲醇的反应原理为:CO(g)+2H
2(g)⇌CH
3OH(g)△H,
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①根据表中数据可判断△H
0 (填“>”、“=”或“<”).
②在300℃时,将2mol CO、3mol H
2和2mol CH
3OH充入容积为1L的密闭容器中,此时反应将
.
A.向正方向移动 B.向逆方向移动 C.处于平衡状态 D.无法判断
(2)已知在常温常压下:
①2CH
3OH(l)+3O
2(g)=2CO
2(g)+4H
2O(l)△H=-1451.6kJ•mol
-1②2CO (g)+O
2(g)=2CO
2(g)△H=-566.0kJ•mol
-1写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
.
(3)以甲醇、氧气为原料,KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为:2CH
3OH+3O
2+4KOH=2K
2CO
3+6H
2O,则负极的电极反应式为
,随着反应的不断进行溶液的pH
(填“增大”“减小”或“不变”).
(4)如果以该燃料电池为电源,石墨作两极电解饱和食盐水,则该电解过程中阳极的电极反应式为
;如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L,溶液的pH为12(25℃下测定),则理论上消耗氧气的体积为
mL(标况下).
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常温下,向10mL 0.1mol•L
-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L
-1醋酸溶液,所得滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.pH=7时,所加醋酸溶液的体积为10mL
B.pH<7时,溶液中:c(CH
3COO
-)>c(Na
+)
C.7<pH<13时,溶液中:c(Na
+)>c(CH
3COO
-)>c(OH
-)>c(H
+)
D.继续滴加0.1 mol•L
-1醋酸溶液,溶液pH可以变为1
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如图A、B是等体积容器,K是开关,活塞可以左右移动.在一定温度下,关闭K,向A中通入一定量的NO
2.发生:2NO
2(g)⇌N
2O
4(g);△H<0.则以下说法不正确的是( )
A.保持活塞位置不变,打开K,体系中气体颜色先变浅、然后略加深
B.打开K一会,再关闭它,向右推动活塞时,最后A容器的气体颜色比B的浅
C.打开K一会,再关闭它,把A容器加热,活塞不移动,A中气体颜色比B中深
D.打开K一会,再关闭它,向B中通入氩气,B中气体颜色不变
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室温下,将1.000mol•L
-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L
-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是( )
A.a点由水电离出的c(H
+)=1.0×10
-14mol•L
-1B.b点:c(NH
4+)+c=c(Cl
-)
C.c点:c(Cl
-)=c(NH
4+)
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH
3•H
2O电离吸热
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.室温下,向0.01mol•L
-1NH
4HSO
4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na
+)>c(SO
42-)>c(NH
4+)>c(OH
-)=c(H
+)
B.0.1 mol•L
-1NaHCO
3溶液:c(Na
+)>c(OH
-)>c(HCO
3-)>c(H
+)
C.Na
2CO
3溶液:c(OH
-)-c(H
+)=c(HCO
3-)+c(H
2CO
3)
D.25℃时,pH=4.75,浓度均为0.1 mol•L
-1的CH
3COOH、CH
3COONa混合溶液:c(CH
3COO
-)+c(OH
-)<c(CH
3COOH)+c(H
+)
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