Question

氢氧燃料电池以H₂为还原剂，O₂为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH溶液，下列有关叙述正确的是（ ）
①负极反应为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
②负极反应H₂+2OH^--2e^-=2H₂O
③工作时正极区pH升高，负极区pH降低
④工作时溶液中阴离子移向正极．
A．③④
B．②③
C．②④
D．①④

Answer

氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水．
【解析】
①在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O，故①错误；
②在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，该极上发生失去电子的氧化反应H2+2OH--2e-=2H2O，故②正确；
③工作时负极上消耗氢氧根离子，所以负极区pH降低，正极区生成氢氧根离子，所以pH升高，故③正确；
④原电池中，溶液中阴离子移向负极，故④错误．
故选B．