如图所示,A是制取溴苯的实验装置,B、C是改进后的装置.请仔细分析,对比三个装置,回答下列问题:
(1)写出三个装置中共同发生反应的化学方程式:______
考点分析:
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现有A、B、C、D、E五种烃,作如下实验:
(1)各取0.01mol上述五种烃,分别使之充分燃烧,其中B、C、E燃烧所得的CO
2均为448mL(标况).A、D燃烧所得的CO
2都是B、C、E的三倍.
(2)在适当的条件下,A、B、C都能跟氢气发生加成反应.其中A可直接转变为D,B可转变为c或E,C可转变为E.
(3)B和c都能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色,而A、D、E则无此性质.
(4)用铁屑作催化剂时,A可与液态溴发生取代反应.请判断后填写下表:
| A | B | C | D | E |
结构简式 | ______ | ______ | ______ | ______ | ______ |
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甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素,又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍,甲元素的一种同位素核内无中子.
(1)写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物的电子式______,指出其中含有的化学键的类型______、______.
(2)写出乙与丙按原子个数比1:1组成的化合物与水反应的化学方程式______.
(3)用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液,两极均有特质的防止透过的隔膜,在A极通入甲的单质,B极通入乙的单质,则A极是该电池的______极,B极的电极反应式是______.
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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的原子序数之和为32,原子最外层电子数之和为10.A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数.则下列叙述正确的是( )
A.一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质
B.D元素处于元素周期表中第3周期第IV族
C.B的最高价氧化物中,B与氧原子之间为非极性共价键
D.四种元素的原子半径:A>B>D>C
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低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋,除含有铁元素外,还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等合金元素,下列有关说法正确的是( )
A.Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族
B.工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn
C.
TiO
2、
TiO
2、
TiO
2互为同位素
D.
Nb
3+原子核内有51个中子,核外有41个电子
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右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是( )
A.b、c、e三种元素的原子半径大小关系:e>c>b
B.最高价氧化物的水化物中酸性最强的是e
C.b的氢化物比c的氢化物稳定
D.b元素除0价外,只有一种化合价
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