Question

从下列事实所得出的相应结论正确的为（ ）

	实   验   事   实	结    论
①	Cl2的水溶液可以导电	Cl2是电解质
②	将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊	酸性：H2CO3＞H2SiO3
③	NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀	酸性：HCO3^-＞Al（OH）3
④	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N
⑤	某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝	该溶液一定有NH4^+

A．③④⑤
B．②③⑤
C．①②③
D．全部

Answer

①在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，注意是化合物自身电离的离子进行导电；
②CO2通入到Na2SiO3溶液中产生H2SiO3，反应进行属于复分解反应，符合强酸制备弱酸；
③NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成Al（OH）3；
④与单质的结构有关，非金属性N＞P；
⑤气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体为碱性气体，铵盐与碱反应生成氨气．
【解析】
①Cl2的水溶液可以导电，是因为氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl电离生成氢离子、氯离子，HClO电离产生氢离子、次氯酸根离子，使溶液导电，HCl、HClO是电解质，氯气既不是电解质也不是非电解质，故①错误；
②CO2通入到Na2SiO3溶液中产生H2SiO3，实际是碳酸与碳酸钠发生反应，反应进行属于复分解反应，符合强酸制备弱酸，故②正确；
③NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成Al（OH）3，符合强酸制备弱酸，故③正确；
④氮气分子中存在N≡N三键，化学性质稳定，但非金属性N＞P，故④错误；
⑤气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体为碱性气体，铵盐与碱反应生成氨气，故该溶液一定有NH4+，故⑤正确；
故选B．