A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大.已知:A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2.请回答:
(1)元素C在周期表中的位置是______.
(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂,这种化合物与水反应的离子方程式______.
(3)D和E两种元素相比较,其原子得电子能力较强的是______(写名称).
以下说法中,可以证明上述结论的是______(填写编号).
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是:______.
(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂,元素A、F组成的化合物为Y.在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉,反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉,则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是:X______Y(填“>”、“=”或“<”)
(6)元素F的单质常温下是一种气体,工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体,假定装入的饱和溶液为100mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得阴极上产生11.2mL(标准状况)气体时停止通电,将溶液摇匀,此时溶液的pH为______.
考点分析:
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(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器.下列实验过程中,一般不需要用玻璃棒的是
(填写编号)
①精盐提纯
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba(OH)
2•8H
2O晶体和NH
4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO
4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)
2白色沉淀
(2)填空:
①读取滴定管中滴体体积时,仰视液面,读取的体积数
实际体积数(填“>”、“=”或“<”)
②用托盘天平称取10.4g食盐,将砝码和食盐的位置颠倒,所称取食盐的质量为
g.
③实验需用480mL 0.1mol•L
-1NaOH溶液,配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平(带砝码)、玻璃棒、药匙外,还必需用到的仪器是
(填名称),所称取NaOH固体的质量为
g.
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在一定容器闭容器中通入A、B两种气体,一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0.
达到平衡后,只改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是( )
| X | Y |
A | 再加入A | B的转化率 |
B | 加入催化剂 | A的体积分数 |
C | 充入氦气 | A的转化率 |
D | 升高温度 | C的体积分数 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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已知A、B为单质,C为化合物:A+B
C
A+B.能实现上述转化关系的是( )
①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na
②若C的溶液遇Na
2CO
3,放出CO
2气体,则A可能是H
2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu.
A.①②
B.②④
C.①③
D.③④
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下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
实验 | |
记录 | A | 无色 | 无色 | 无现象 | 无色溶液 |
B | 红色 | 无色 | 白色沉淀 | 白色沉淀 |
C | 红色 | 无色 | 无色溶液 | 白色沉淀 |
D | 无色 | 无色 | 无色溶液 | 无色溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动,下列叙述正确的是( )
①生成物的质量分数一定增加;②生成物的物质的量一定增加;
③反应物的转化率一定增大;④平衡时反应物的浓度一定降低;
⑤正反应速率一定大于逆反应速率;⑥一定使用了催化剂.
A.①②⑤
B.④⑥
C.②⑤
D.③④⑤
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