Question

A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H₂O已略去）．请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是______；工业上制取A的离子方程式Ⅰ为______ Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

Answer

（1）若A可用于自来水消毒，应为Cl2，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，则B为FeCl3，C为FeCl2；
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为NH3，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，应为NO；
（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，由转化关系D为NaOH，B为Al（OH）3，C为NaAlO2；
（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，应为SO2，则A为H2S，D为O2，B为S；
（5）燃料电池通入的Y应为H2，则电解池生成的X为Cl2，结合原电池和电解池的工作原理解答该题．
【解析】
（1）若A可用于自来水消毒，应为Cl2，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，则B为FeCl3，C为FeCl2，
工业上制取A的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故答案为：FeCl3；2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为NH3，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，应为NO，反应①的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，由转化关系D为NaOH，B为Al（OH）3，C为NaAlO2，反应②的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，应为SO2，则A为H2S，D为O2，B为S，反应③的化学方程式是2H2S+SO2=3S↓+H2O，
故答案为：2H2S+SO2=3S↓+H2O；
（5）①在燃料电池中，氧气作正极，所以通入空气的极是正极，通入燃料的极是负极，即产生Y的极是阴极，所产生的是氢气，在X处产生的是氯气，氢氧燃料电池最后产生的是水，所以a%大于b%，故答案为：Cl2；H2；＞；
②燃料电池的工作原理：负极是燃料氢气发生失电子的氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O．