运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义.
(1)硫酸生产中,SO
2催化氧化生成SO
3:2SO
2(g)+O
2(g)⇌2SO
3(g),混合体系中SO
3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).根据图示回答下列问题:
①2SO
2(g)+O
2(g)⇌2SO
3(g)的△H______0(填“>”或“<”);若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡______移动(填“向左”、“向右”或“不”);
②若温度为T
1、T
2,反应的平衡常数分别为K
1、K
2,则K
1______K
2;若反应进行到状态D时,v
正______v
逆(填“>”、“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.
①右图是一定的温度和压强下是N
2和H
2反应生成1molNH
3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:______.(△H的数值用含字母a、b的代数式表示)
②氨气溶于水得到氨水.在25℃下,将a mol•L
-1的氨水与b mol•L
-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中显中性,则c(NH
+4)______c(Cl
-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式______.
(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在.在25℃下,向0.1mol•L
-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L
-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成.从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是______,向反应后的浊液中,继续加入0.1mol•L
-1的NaI溶液,看到的现象是______,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)______.
考点分析:
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A、B、C、D是中学化学的常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素.在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H
2O已略去).请填空:
(1)若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式可能是______;工业上制取A的离子方程式Ⅰ为______ Cl
2↑+H
2↑+2OH
-
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A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大.已知:A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2.请回答:
(1)元素C在周期表中的位置是______.
(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂,这种化合物与水反应的离子方程式______.
(3)D和E两种元素相比较,其原子得电子能力较强的是______(写名称).
以下说法中,可以证明上述结论的是______(填写编号).
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是:______.
(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂,元素A、F组成的化合物为Y.在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉,反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉,则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是:X______Y(填“>”、“=”或“<”)
(6)元素F的单质常温下是一种气体,工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体,假定装入的饱和溶液为100mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得阴极上产生11.2mL(标准状况)气体时停止通电,将溶液摇匀,此时溶液的pH为______.
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(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器.下列实验过程中,一般不需要用玻璃棒的是
(填写编号)
①精盐提纯
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba(OH)
2•8H
2O晶体和NH
4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO
4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)
2白色沉淀
(2)填空:
①读取滴定管中滴体体积时,仰视液面,读取的体积数
实际体积数(填“>”、“=”或“<”)
②用托盘天平称取10.4g食盐,将砝码和食盐的位置颠倒,所称取食盐的质量为
g.
③实验需用480mL 0.1mol•L
-1NaOH溶液,配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平(带砝码)、玻璃棒、药匙外,还必需用到的仪器是
(填名称),所称取NaOH固体的质量为
g.
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在一定容器闭容器中通入A、B两种气体,一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0.
达到平衡后,只改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是( )
| X | Y |
A | 再加入A | B的转化率 |
B | 加入催化剂 | A的体积分数 |
C | 充入氦气 | A的转化率 |
D | 升高温度 | C的体积分数 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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已知A、B为单质,C为化合物:A+B
C
A+B.能实现上述转化关系的是( )
①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na
②若C的溶液遇Na
2CO
3,放出CO
2气体,则A可能是H
2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu.
A.①②
B.②④
C.①③
D.③④
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