欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr
2O
2-7转化为Cr（OH）
3沉淀除去．
已知：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Cr3+ | 6.0 | 8.0 |
（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：
①沉池中加入的混凝剂是K
2SO
4•Al
2（SO
4）
3•24H
2O，用离子方程式表示其反应原理______．
②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr
2O
2-7+3HSO
-3+5H
+═2Cr
3++3SO
2-4+H
2O．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是______、______．证明Cr
3+沉淀完全的方法是______．
（2）工业亦可用电解法来处理含Cr
2O
2-7废水．实验室利用如图模拟处理含Cr
2O
2-7的废水，阳极反应式是Fe-2e
-═Fe
2+，阴极反应式是2H
++2e
-=H
2↑．Fe
2+与酸性溶液中的Cr
2O
2-7反应生成Cr
3+和Fe
3+，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是：______．
用电解法处理该溶液中0.01molCr
2O
2-7时，至少得到沉淀的质量是______g．
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运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO
2催化氧化生成SO
3：2SO
2（g）+O
2（g）⇌2SO
3（g），混合体系中SO
3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
①2SO
2（g）+O
2（g）⇌2SO
3（g）的△H______0（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T
1、T
2，反应的平衡常数分别为K
1、K
2，则K
1______K
2；若反应进行到状态D时，v
正______v
逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①右图是一定的温度和压强下是N
2和H
2反应生成1molNH
3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：______．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol•L
-1的氨水与b mol•L
-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH
+4）______c（Cl
-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式______．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol•L
-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L
-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是______，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol•L
-1的NaI溶液，看到的现象是______，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）______．
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