Question

甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下其转化关系如图所示．
（1）若R为一种非金属元素，且上述五种物质含有不同的官能团，丁为带水果香味的液体，乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，相同条件下相对H₂的密度为14．写出由甲生成戊的化学方程式______

Answer

（1）丁为带水果香味的液体，应为酯类物质，乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，相同条件下相对H2的密度为14，应为CH2=CH2，则甲为CH3CH2OH，乙应为氯代烃；
（2）甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量相差16，则甲应为NO，丙为NO2，丁为空气的主要成分之一，应为N2，则乙为NH3，戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，应为HNO3；
（3）若R为一种金属元素，甲溶液的pH小于7，应为强酸弱碱盐，乙由两种元素组成，单质丁在一定条件下可生成戊，甲与戊两种溶液混合能生成沉淀丙，由转化关系可知甲为AlCl3，乙为Al2O3，丙为Al（OH）3，丁为Al，戊含有AlO2-．
【解析】
（1）丁为带水果香味的液体，应为酯类物质，乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，相同条件下相对H2的密度为14，应为CH2=CH2，则甲为CH3CH2OH，乙应为氯代烃，乙醇在浓硫酸作用下加热至170℃可生成乙烯，反应的方程式为CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，检验氯代烃时，可在碱性条件下水解，用硝酸酸化后加入硝酸银观察沉淀的颜色，
故答案为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；①④⑤；
（2）甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量相差16，则甲应为NO，丙为NO2，丁为空气的主要成分之一，应为N2，电子式为，则乙为NH3，为三角锥形分子，戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，应为HNO3，反应的化学方程式为3Fe+8H++2NO-3=3Fe2++2NO↑+4H2O，
故答案为：；三角锥形； 3Fe+8H++2NO-3=3Fe2++2NO↑+4H2O；
（3）若R为一种金属元素，甲溶液的pH小于7，应为强酸弱碱盐，乙由两种元素组成，单质丁在一定条件下可生成戊，甲与戊两种溶液混合能生成沉淀丙，由转化关系可知甲为AlCl3，乙为Al2O3，丙为Al（OH）3，丁为Al，戊含有AlO2-，Al3+与AlO-2反应的离子方程式为Al3++3AlO-2+6H2O=4Al（OH）3↓，铝与强碱反应生成氢气，反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO-2+3H2↑，
故答案为：Al3++3AlO-2+6H2O=4Al（OH）3↓； 2Al+2H2O+2OH-=2AlO-2+3H2↑．