用如图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)
请回答下列问题:
Ⅰ.(1)仪器p的名称是______,若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO
2气体,并通过装置B完成表中设计实验,请填写表中空白:
B中棉花的位置 | ① | ② | ③ | ④ |
所蘸试剂 | 石蕊试液 | 品红溶液 | 淀粉和碘水混合液 | 氢硫酸 |
现象 | ______ | ______ | 褪色 | 浅黄色 |
体现SO2的性质 | 水溶液显酸性 | 漂白性 | ______ | 氧化性 |
(2)写出③中反应的离子方程式:______.
Ⅱ.若用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体,装置B中的四处棉花依次做了如下处理:①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液.
(1)仪器p中盛装试剂的化学式为______.
(2)反应开始后,观察到②处有棕黄色物质产生,写出②处发生反应的离子方程式:______.
①处包有的某固体物质可能是(填序号)______.
a.MnO
2 b.KMnO
4 c.KCl d.Cu
(3)在实验过程中,在③处能观察到______.
(4)反应较长时间后,②处有棕黄色褪去,生成无色的IO
-3,写出该反应的离子方程式:______.
考点分析:
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蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe
2O
3、Al
2O
3和SiO
2组成.某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si.
有关氢氧化物沉淀的pH见下表:
金属阳离子 | 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Mg2+ | 9.4 | 11.6 |
请回答下列问题:
(1)滤液A中含有的阳离子有______.
(2)操作②中涉及的化学方程式为______ Si+2CO↑
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有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素 | 有关信息 |
X | 元素主要化合价为-2,原子半径为0.074nm |
Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
Z | 原子半径为0.102nm,其单质在X的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 |
D | 最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
E | 单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
请回答下列问题:
(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为______ 2H
2O+O
2↑
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2的密度为14.写出由甲生成戊的化学方程式______
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请根据工业制硫酸的有关知识回答下列问题:
(1)黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为______ 2Fe
2O
3+8SO
2
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3反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24L.将溶液稀释为1L,测得溶液的pH=1,此时溶液中NO
-3的浓度为( )
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B.0.4mol/L
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