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酒后驾车是引发交通事故的重要原因.交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的K...
酒后驾车是引发交通事故的重要原因.交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+.下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物.
A.②④
B.②③
C.①③
D.①④
考点分析:
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有机物CH
3CH(OH)CHO不能发生的反应是( )
A.酯化
B.加成
C.消去
D.水解
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下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( )
A.C
5H
10B.C
7H
8C.CH
4O
D.C
2H
4Cl
2
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甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下:
CH
3OH(g)+H
2O(g)⇌CO
2(g)+3H
2(g);△H>0
(1)一定条件下,向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1molCH
3OH(g)和3molH
2O(g),20s后,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍,则用甲醇表示该反应的速率为______.
(2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)______.
①v
正(CH
3OH)=v
正(CO
2)
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH
3OH、H
2O、CO
2、H
2的浓度都不再发生变化
(3)如图中P是可自由平行滑动的活塞,关闭K,在相同温度时,向A容器中充入1molCH
2OH(g)和2molH
2O(g),向B容器中充入1.2molCH
3OH(g)和2.4molH
2O(g),两容器分别发生上述反应.
已知起始时容器A和B的体积均为aL.试回答:
①反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL,容器B中CH
3OH转化率为______A、B两容器中H
2O(g)的体积百分含量的大小关系为:B(填“>”、“<”、“=”)______A.
②若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为______L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响).
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某链烃A的分子式为C
6H
12,已知其分子中所有的碳原子共平面,该分子的一氯取代物只有一种,回答下列问题:
(1)A的结构简式为______;下列物质与A以任意比例混合,若总物质的量一定,充分燃烧消耗氧气的量相等的是(填序号)______.
a.C
7H
12O
2 b.C
6H
12 c.C
6H
12O d.C
7H
14O
3(2)A与Br的CCl
4溶液反应生成B,B与NaOH的醉溶液共热可得到D,D分子中无溴原子.请写出由B制备D的化学反应方程式:______.
(3)B与足量NaOH水溶液完全反应,生成有机物E.
①E可能发生的反应类型有(填序号)______
a.取代反应 b.消去反应 c.加聚反应 d.还原反应
②E与乙二醇的关系是(填序号)______
a.同分异构体 b.同一物质 c.同系物 d.同素异形体
(4)E与乙二酸在一定条件下生成分子式为C
8H
12O
4的有机物,请写出该反应的化学方程式______.
(5)已知:
(-R为烃基),请写出E在酸性条件下生成G的化学反应方程式:______.与G分子相同,能发生银镜反应,且结构中有两个甲基的异构体共有______种.
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用如图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)
请回答下列问题:
Ⅰ.(1)仪器p的名称是______,若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO
2气体,并通过装置B完成表中设计实验,请填写表中空白:
B中棉花的位置 | ① | ② | ③ | ④ |
所蘸试剂 | 石蕊试液 | 品红溶液 | 淀粉和碘水混合液 | 氢硫酸 |
现象 | ______ | ______ | 褪色 | 浅黄色 |
体现SO2的性质 | 水溶液显酸性 | 漂白性 | ______ | 氧化性 |
(2)写出③中反应的离子方程式:______.
Ⅱ.若用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体,装置B中的四处棉花依次做了如下处理:①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液.
(1)仪器p中盛装试剂的化学式为______.
(2)反应开始后,观察到②处有棕黄色物质产生,写出②处发生反应的离子方程式:______.
①处包有的某固体物质可能是(填序号)______.
a.MnO
2 b.KMnO
4 c.KCl d.Cu
(3)在实验过程中,在③处能观察到______.
(4)反应较长时间后,②处有棕黄色褪去,生成无色的IO
-3,写出该反应的离子方程式:______.
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