Question

如图表示的反应关系中，部分产物被略去．已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A，无色液体B，无色气体C各1mol．X．E．G的焰色反应均为黄色．

回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A．______
（2）写出X受热的化学反应方程式：______ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

Answer

X、E、G的焰色反应均为黄色，都含有Na元素；
X分解生成无色液体B，故B为H2O，BEG，可知E为NaOH，G为NaAlO2；
无色气体C与Na2O2反应生成白色固体A，C为CO2，A是Na2CO3，2mol白色固体粉末X受热分解，生成白色固体1molNa2CO3，1molH2O，1molCO2，根据元素守恒可知，X为NaHCO3，与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3CO2，CO2+NaAlO2→D，D为Al（OH）3，符合转化关系，NaHCO3+F→CO2，F可以是酸或铝盐等．
【解析】
X、E、G的焰色反应均为黄色，都含有Na元素；
X分解生成无色液体B，故B为H2O，BEG，可知E为NaOH，G为NaAlO2；
无色气体C与Na2O2反应生成白色固体A，C为CO2，A是Na2CO3，2mol白色固体粉末X受热分解，生成白色固体1molNa2CO3，1molH2O，1molCO2，根据元素守恒可知，X为NaHCO3，与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3CO2，CO2+NaAlO2→D，D为Al（OH）3，符合转化关系，NaHCO3+F→CO2，F可以是酸或铝盐等，
（1）由上述分析可知，A为Na2CO3；
故答案为：Na2CO3；
（2）NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）X+E→A是NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3、H2O，反应离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
故答案为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
（4）C为CO2，与Na2O2反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中O元素化合价由-1价降低为-2价，由-1升高为0价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，各占，0.2molNa2O2完全反应转移电子物质的量为0.2mol××2=0.2mol，转移电子数目为：0.2mol×NAmol-1=0.2NA；
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，0.2NA．