Question

常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准状况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如图所示
（1）分别写出A、B的化学式：A______ B______
（2）写出A的原子结构示意图：______
（3）写出反应的化学方程式：A与NaOH溶液反应______；D→A______ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

Answer

常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准状况下），摩尔质量为3.17g/L×22.4L/mol=71g/mol，
故A为Cl2，A+Na→C，故C为NaCl，A+H2→D，D为HCl，ABD，故B为HClO，HCl与NaOH反应生成NaCl，二氧化锰与浓盐酸反应可以生成氯气，符合转化关系．
【解析】
常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准状况下），摩尔质量为3.17g/L×22.4L/mol=71，故A为Cl2，A+Na→C，故C为NaCl，A+H2→D，D为HCl，ABD，故B为HClO，HCl与NaOH反应生成NaCl，
（1）由上述分析可知，A为Cl2，B为HClO；
故答案为：Cl2，HClO；
（2）Cl原子核外电子数为17，有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为：；
故答案为：；
（3）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
D→A为二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化镁、氯气、水，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4）氢气在氯气中安静燃烧，苍白色火焰，放出大量的热，在瓶口有白雾；
氯气通入紫色石蕊试液中，反应生成盐酸与次氯酸，故先变红后褪色；
故答案为：安静燃烧，苍白色火焰，放出大量的热，在瓶口有白雾；先变红后褪色．