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氨的制法，反应方程式______ CaCl2+2NH3↑+2H2O

氨的制法，反应方程式______ CaCl2+2NH3↑+2H2O
实验室用加热铵盐和碱的固体混合物制取氨气； 干燥气体时必须满足：气体不能与干燥剂反应，干燥剂且能吸水； 氨气极易溶于水，密度比空气小； 氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒，也可用湿润的红色石蕊试纸． 【解析】 实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气，该反应为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，干燥管中的干燥剂，氨气不能与干燥剂反应，且干燥剂且能吸水，碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，所以碱石灰能作干燥剂； 氨气极易溶于水，密度比空气小，只能用向下排空气收集； 检验氨气是否集满，可以利用氨气的水溶液显碱性，即用“使湿润的红色石蕊试纸变蓝”；也可以用氨气遇浓盐酸产生白烟，即“用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟”， 故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2  CaCl2+2NH3↑+2H2O；碱石灰；向下排空气；湿润的红色石蕊试纸变蓝 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟．
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考点分析：
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Cl2与水作用的方程式：______．氯水是______色，说明氯水中含有的粒子：______．
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洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为：    ．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）    ．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为    ．
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）    ． 查看答案
（1）现有标准状况下8.96LSO2和24gO3，则相同状况下SO2与O3的体积之比为______，所含氧原子数之比为______．
（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2．
①当n（CO2）≤0.1mol 时，反应的离子方程式为：______；
②当0.1mol＜n（CO2）＜0.2mol时，所得溶液的溶质有______．
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常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准状况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如图所示
（1）分别写出A、B的化学式：A______ B______
（2）写出A的原子结构示意图：______
（3）写出反应的化学方程式：A与NaOH溶液反应______；D→A______ MnCl2+Cl2↑+2H2O
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实验室利用如图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验．请回答：
（1）加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是______．
A．均变浑浊
B．试管1澄清，试管2变浑浊
C．试管2澄清，试管1变浑浊
（2）该实验说明二者中热稳定性强的物质是______（填化学式），另一种物质受热分解的化学方程式是______ Na2CO3+CO2↑+H2O
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