Question

关于常温下pH=12的NaOH溶液，下列说法错误的是（ ）
A．c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
B．由水电离出的c（OH^-）=1.0×10^-12mol•L^-1
C．与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性
D．与等体积0.01 mol•L^-1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c（Na⁺）＞c（NH）

Answer

A．根据电荷守恒进行分析判断；
B．氢氧化钠溶液中氢离子的浓度为水电离产生，水电离产生的氢离子浓度等于水电离程度的氢氧根离子浓度；
C．等体积pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液混合反应，醋酸是弱电解质，醋酸过量，所得溶液为醋酸与醋酸钠的混合溶液，醋酸电离程度大于醋酸根的水解程度；
D．pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol•L-1氯化铵溶液混合，所得溶液为氨水与氯化钠的混合溶液，二者物质的量浓度相同，一水合氨是弱电解质，电离出少量铵根离子．
【解析】
A．根据电荷守恒，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，故c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故A正确；
B．氢氧化钠溶液中氢离子的浓度为水电离产生，pH=12的NaOH溶液中c（H+）=1.0×10-12mol•L-1，水电离产生的氢离子浓度等于水电离程度的氢氧根离子浓度，即由水电离出的c（OH-）=1.0×10-12mol•L-1，故B正确；
C．等体积pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液混合反应，醋酸是弱电解质，醋酸溶液中醋酸分子物质的量远远大于氢离子，醋酸过量，所得溶液为醋酸与醋酸钠的混合溶液，醋酸电离程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性，故C错误；
D．pH=12的NaOH溶液，其物质的量浓度为0.01mol/L，与等体积0.01 mol•L-1氯化铵溶液混合，所得溶液为氨水与氯化钠的混合溶液，二者物质的量浓度相同，一水合氨是弱电解质，电离出少量铵根离子，溶液中c（Na+）＞c（NH），故D正确；
故选C．