满分5 > 高中化学试题 >

室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是（ ） 选项...

室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
选项实验方案观察要点
A等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应恰好反应时的体积比
B醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液pH的变化
C等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应产生H2的起始速率
D将pH=4的醋酸稀释成pH=6的溶液加H2O的量

A．A
B．B
C．C
D．D
A、酸碱中和反应，无法判断电解质的强弱，不能作为区分电解质强弱； B、醋酸溶液中存在电离平衡，引进醋酸跟后，影响平衡； C、溶液中弱电解质部分电离，强电解质完全电离，c（H+）不同； D、强电解质稀释，溶液中的n（H+），弱电解质稀释时，n（H+）增大； A、等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应，属于酸碱中和反应，无法作为判断强弱电解质的依据，故A错误； B、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入醋酸钠固体后，平衡向着逆向移动，c（H+）减小，PH增大，B说法正确，故B错误； C、等体积等浓度的盐酸和醋酸，n（CH3COOH ）=n（HCl），醋酸的弱电解质，部分电离，醋酸溶液中c（H+）要小于盐酸的，产生H2的起始速率会不同，C的判断正确，故C错误； D、弱电解质加水稀释，会促进电离，导致n（H+）增大，加入水的量要比强电解质多，D说法正确，故D错误． 故选A．
复制答案
考点分析：
相关试题推荐
关于常温下pH=12的NaOH溶液，下列说法错误的是（ ）
A．c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
B．由水电离出的c（OH-）=1.0×10-12mol•L-1
C．与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性
D．与等体积0.01 mol•L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c（Na+）＞c（NHmanfen5.com 满分网）
查看答案
下列离子方程式正确的是（ ）
A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCOmanfen5.com 满分网+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NOmanfen5.com 满分网=Fe3++NO↑+2H2O
C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：manfen5.com 满分网
查看答案
在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）
A．Cu2+、H+、Cl-
B．CO32-、OH-、Cl-
C．K+、H+、Cl-
D．K+、OH-、CO32-
查看答案
下列说法正确的是（ ）
A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物
B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价
C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同
D．多电子原子钟，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
查看答案
下列顺序不正确的是（ ）
A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B．微粒的半径：Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3
D．分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.