有机物E(C
6H
8O
4)广泛应用于涂料行业中,某同学设计如下路线合成E(其中A的相对分子质量是56,B的相对分子质量比A大69).
(1)烃A的分子式是______.
(2)③的反应类型是______反应.
(3)已知E为顺式结构,则用结构简式表示其结构是______.
(4)下列说法正确的是______(填序号).
a.反应①属于取代反应 b.B与二氯甲烷互为同系物
c.C不存在羧酸类同分异构体 d.D能发生缩聚反应
(5)若C转化为D经过如下4步反应完成:C
D.则⑥所需的无机试剂及反应条件是______;④的化学方程式是______.
考点分析:
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在容积恒定的密闭容器中,一定量的SO
2与1.1mol O
2发生反应:2SO
2(g)+O
2(g)
2SO
3(g)△H<0.当气体的物质的量减少0.315mol时,反应达到平衡,SO
2的平衡转化率是90%.下列说法正确的是( )
A.相同条件下,平衡时若充入稀有气体,SO
2的转化率增大
B.反应开始时,向容器中通入的SO
2的物质的量是0.7 mol
C.保持其他条件不变,仅降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
D.保持其他条件不变,仅缩小容器体积,反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体
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用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池.下列现象或结论的叙述正确的是( )
选项 | 电极a | 电极b | A溶液 | B溶液 | 现象或结论 |
A | Cu | Zn | CuSO4 | ZnSO4 | 一段时间后,a增加的质量与b减少的质量相等 |
B | Cu | Zn | 稀H2SO4 | ZnSO4 | 盐桥中阳离子向b极移动 |
C | Fe | C | NaCl | FeCl3 | 外电路电子转移方向:b→a |
D | C | C | FeCl3 | KI、淀粉混合液 | 若开始时只增大FeCl3溶液浓度,b极附近 溶液变蓝的速度加快 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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碘与氢气反应的热化学方程式是
①I
2(g)+H
2(g)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ•mol
-1②I
2(s)+H
2(g)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ•mol
-1下列说法正确的是( )
A.①的产物比②的产物稳定
B.I
2(s)=I
2(g)△H=+17.00 kJ•mol
-1C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
D.1mol I
2(g)中通入1 mol H
2(g),发生反应时放热9.48 kJ
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将SO
2分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是( )
A.试管a中实验可以证明SO
2具有漂白性
B.试管b中溶液褪色,说明SO
2具有强氧化性
C.试管c中能产生白色沉淀,说明SO
2具有还原性
D.试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸
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室温条件下进行下列各组实验,其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是( )
选项 | 实验方案 | 观察要点 |
A | 等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应 | 恰好反应时的体积比 |
B | 醋酸溶液中加入醋酸钠固体 | 溶液pH的变化 |
C | 等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应 | 产生H2的起始速率 |
D | 将pH=4的醋酸稀释成pH=6的溶液 | 加H2O的量 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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