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下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( ) A.Cl-离子的结构示意图: B...
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )
A.Cl
-离子的结构示意图:
B.CH
4分子的比例模型:
C.质量数为37的氯原子
Cl
D.NH
4Cl的电子式:
考点分析:
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化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列有关说法中不正确的是( )
A.煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源
B.福岛核电站泄露的放射性物质
l31I和
127I互为同位素,化学性质几乎相同
C.以NO和NO
2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
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味精的主要成分是谷氨酸一钠盐(
),可用淀粉发酵法生产.
(1)发酵法第一步是使淀粉水解.实验室中淀粉在酸性条件下水解为单糖的化学方程式是______
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亚氯酸钠(NaClO
2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业.它在碱性环境中稳定存在.某同学查阅资料后设计生产NaClO
2的主要流程如下.
(1)Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是______、______(填化学式).
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是______.
(3)A的化学式是______,装置Ⅲ中A在______极区产生.
(4)ClO
2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:5NaClO
2+4HCl=5NaCl+4ClO
2↑+2H
2O.
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______.
②研究表明:若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl
2的含量越大,运用氧化还原反应规律分析其原因是______.
(5)NaClO
2变质可分解为NaClO
3和NaCl.取等质量变质前后的NaClO
2试样均配成溶液,分别与足量FeSO
4溶液反应时,消耗Fe
2+的物质的量相同,从电子守恒的角度解释其原因是______.
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消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题.
(1)汽车内燃机工作时发生的反应N
2(g)+O
2(g)⇌2NO(g),生成的NO是汽车尾气的主要污染物.T℃时,向5L密闭容器中充入6.5molN
2和7.5molO
2,在5min时反应达到平衡状态,此时容器中NO的物质的量是5mol(不考虑后续反应).则:
①5min内该反应的平均速率ν(NO)=______;在T℃时,该反应的平衡常数K=______.
②反应开始至达到平衡的过程中,容器中下列各项发生变化的是______(填序号).
a.混合气体的密度 b.混合气体的压强
c.正反应速率 d.单位时间内,N
2和NO的消耗量之比
(2)用H
2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的.
已知:2NO(g)=N
2(g)+O
2(g)△H=-180.5kJ•mol
-12H
2O(l)=2H
2(g)+O
2(g)△H=+571.6kJ•mol
-1则H
2(g)与NO(g)反应生成N
2(g)和H
2O(l)的热化学方程式是______.
(3)当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率.如图表示在其他条件不变时,反应2NO(g)+2CO(g)⇌2CO
2(g)+N
2(g)
中,NO的浓度[c(NO)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线.
①该反应的△H______0 (填“>”或“<”).
②若催化剂的表面积S
1>S
2,在图中画出c(NO) 在T
1、S
2条件下达到平衡过程中的变化曲线(并作相应标注).
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短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大.X氢化物的水溶液显碱性;Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等;Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料;W是重要的“成盐元素”,主要以钠盐的形式存在于海水中.请回答:
(1)Y在元素周期表中的位置是______;X氢化物的电子式是______.
(2)X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时,溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性,用离子方程式表示其原因是______.
(3)Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池,其原理如图所示.该电池的负极反应式是______.
(4)Z和W比较,非金属性较弱的是______(填元素符号),下列可以验证这一结论的是______(填序号).
a.元素在地壳中的含量
b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.断开氢化物中1mol H-Z或H-W键所需的能量
d.Z与W以共价键形成化合物时,Z或W显示的电性.
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