Question

某无色气体可能含HCl、HBr、SO₂、H₂S中的一种或几种，将该气体通入到适量氯水中，恰好反应，无气体剩余．将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO₃溶液和酸化的BaCl₂溶液，均产生白色沉淀，则下列判断正确的为（ ）
A．原气体中一定有SO₂，一定无HBr和H₂S
B．原气体中可能有H₂S
C．原气体中一定有HCl和SO₂
D．不能确定有无HCl，但一定无SO₂

Answer

氯水中含有氯气分子，能将HBr、SO2、H2S氧化为溴单质、硫酸以及硫单质，能和酸化的硝酸银以及酸化的BaCl2溶液反应生成的白色沉淀是氯化银和硫酸钡沉淀，根据题目中的实验现象结合化学反应来回答．
【解析】
由题意，无色气体通入氯水中得无色溶液，知原来气体中肯定无H2S、HBr；又知道在无色溶液加入酸化的BaCl2溶液产生了白色沉淀，知白色沉淀为BaSO4和氯化银沉淀，原气体中含有SO2，
所得无色溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液也产生了白色沉淀，但不能据此判断原混合气体中含有HCl，因为是通入氯水中所得溶液，反应自身会引入Cl-，
A、原气体中一定有SO2，一定无HBr和H2S，故A正确；
B、原气体中不可能有H2S，故B错误；
C、原气体中一定有SO2，不能判断原混合气体中是否含有HCl，故C错误；
D、原气体中一定有SO2，不能判断原混合气体中是否含有HCl，故D错误．
故选A．