Question

海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法不正确的是（ ）

A．可用
B．从苦卤中提取Br₂的反应的离子方程式为：
C．试剂1可以选用石灰乳
D．工业上，电解熔融Mg（OH）₂冶炼金属镁

Answer

A．把杂质中的SO42-转化为沉淀，据此解答；
B．根据氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴来判断；
C．石灰乳能提供氢氧根离子，与Mg2+结合生成Mg（OH）2沉淀；
D．从海水中提取金属镁，先得到Mg（OH）2沉淀，再将沉淀分离后加入盐酸变成MgCl2，之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁；
【解析】
A．粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，加入过量BaCl2，去除硫酸根离子：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故A正确；B．氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故B正确；
C．粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，可以加入过量石灰乳，石灰乳是指加入氢氧化钙，氢氧化钙电离出氢氧根离子和镁离子反应生成Mg（OH）2沉淀，故C正确；
D．Mg（OH）2热稳定性差，受热分解，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故D错误；
故选D．