Question

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B	最外层电子数是内层电子数的3倍
C	1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2
D	原子最外层电子数等于其周期序数
E	负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

（1）E的简单离子的结构示意图为______；
（2）D在周期表中的位置为______；
（3）B和C简单离子的半径大小为______；（用离子符号和“＞”、“=”或“＜”表示）
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是______（填序号）；
a．比较两种单质的颜色         b．比较氢化物的稳定性
c．依据两元素在周期表中的位置 d．依据两元素单质在自然界中的存在状态
（5）B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键的是______（写化学式，下同），既含离子键又含共价键的是______．

Answer

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则A的最高正价为+5，负价为-3，所以A为N；B的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则B为O；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2，哦也C为Na；D的原子最外层电子数等于其周期序数，即D为第三周期第ⅢA族元素，所以D为Al；E的负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，其质子数为18-2=16，所以E为S，结合化学用语及元素周期律来解答．
【解析】
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则A的最高正价为+5，负价为-3，所以A为N；B的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则B为O；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2，哦也C为Na；D的原子最外层电子数等于其周期序数，即D为第三周期第ⅢA族元素，所以D为Al；E的负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，其质子数为18-2=16，所以E为S，
（1）E的简单离子的结构示意图为，故答案为：；
（2）D位于第三周期第ⅢA族元素，故答案为：第三周期IIIA族；
（3）B和C简单离子具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则离子半径为O2-＞Na+，故答案为：O2-＞Na+；
（4）不能利用物理性质（如颜色、状态）来比较非金属性，可利用氢化物的稳定性或元素在周期表的位置等来比较非金属性，故答案为：ad；
（5）B为O，与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键为Na2O、Al2O3；既含离子键又含共价键的为Na2O2，故答案为：；Na2O2．