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水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（ ） A．H2O的电子式为 B．4℃时，...
水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（ ）
A．H
2O的电子式为
B．4℃时，纯水的pH=7
C．D
216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）
考点分析：
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以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）
A．：He
B．
C．1s
2D．
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下列措施不能达到节能减排目的是（ ）
A．利用太阳能制氢燃料
B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电
D．用节能灯代替白炽灯
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实验室有NH
4HCO
3和NaHSO
3的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH
4HCO
3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数．回答以下问题：
（1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验．（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）
请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b…）
a→______→______→______→______→f→g→______→______．
（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是______；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是______．
（3）E装置的作用是______．
（4）实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏______（填“高”或“低”）．为了确保实验中C瓶溶液不褪色，若取样品的质量为m g，实验前 E中所装 a mol•L
-1的KMnO
4溶液体积（V）不少于______ mL．
（5）若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH
4HCO
3的质量分数为______．
（6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是______．
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 S～32．
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在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．
回答下列问题：
（1）写出H的电子式：
（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是
．
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是
（用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是
，反应的离子方程式是
．
②已知：A（s）+O
2（g）=AO
2（g）△H=-393.5kJ•mol
-12A（s）+O
2（g）=2AO（g）△H=-221.0kJ•mol
-1则AO的燃烧热的热化学方程式
．
③AO
2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的K
sp=2.8×10
-9．CaCl
2溶液与Na
2CO
3溶液混合可形成CaCO
3沉淀，现将等体积的CaCl
2溶液与Na
2CO
3溶液混合，若Na
2CO
3溶液的浓度为2×10
-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl
2溶液的最小浓度为
．
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是
．
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是
．
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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | 最高正价和最低负价的绝对值之差为2 |
| B | 最外层电子数是内层电子数的3倍 |
| C | 1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2 |
| D | 原子最外层电子数等于其周期序数 |
| E | 负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
（1）E的简单离子的结构示意图为______；
（2）D在周期表中的位置为______；
（3）B和C简单离子的半径大小为______；（用离子符号和“＞”、“=”或“＜”表示）
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是______（填序号）；
a．比较两种单质的颜色 b．比较氢化物的稳定性
c．依据两元素在周期表中的位置 d．依据两元素单质在自然界中的存在状态
（5）B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键的是______（写化学式，下同），既含离子键又含共价键的是______．
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