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茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向.航标灯的电源必须长效、稳定.我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池.在这种电池中①铝合金是阳极 ②铝合金是负极③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应,说法正确的是( )
A.②③
B.②④
C.①②
D.①④
考点分析:
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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol•L-1 | 0.1 | 0.2 | |
平衡浓度/mol•L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是( )
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y⇌2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
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25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO
3和Na
2CO
3溶液中,下列判断不正确的是( )
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH
-)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO
32-)均增大
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在一密闭容器中,反应 aA(气)⇌bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则( )
A.平衡向正反应方向移动了
B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了
D.a>b
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2SO
2(g)+O
2(g)
2SO
3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是( )
A.催化剂V
2O
5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强、反应速度一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t
1、t
2时刻,SO
3(g)的浓度分别是c
1、c
2,则时间间隔t
1~t
2内,SO
3(g)生成的平均速率为
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25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2H
+(aq)+SO
42-(aq)+Ba
2+(aq)+2OH
-(aq)═BaSO
4(s)+2H
2O(l)△H=-57.3kJ/mol
B.KOH(aq)+
H
2SO
4(aq)═
K
2SO
4(aq)+H
2O(l)△H=-57.3kJ/mol
C.C
8H
18(l)+
O
2(g)═8CO
2(g)+9H
2O(g)△H=-5518kJ/mol
D.2C
8H
18(g)+25O
2(g)═16CO
2(g)+18H
2O(l)△H=-5518kJ/mol
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