工业上制备BaCl
2的工艺流程图如下:
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO
4)对工业过程进行模拟实验.查表得
BaSO
4(s)+4C(s)
4CO(g)+BaS(s)△H
1=571.2kJ•mol
-1 ①
BaSO
4(s)+2C(s)
2CO
2(g)+BaS(s)△H
2=226.2kJ•mol
-1 ②
(1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠.Na
2S水解的离子方程式为______.
(2)反应C(s)+CO
2(g)
2CO(g)的△H
2=______kJ•mol
-1.
(3)“温室效应”是全球关注的环境问题之一.CO
2是目前大气中含量最高的一种温室气体.因此,控制和治理CO
2是解决温室效应的有效途径.
①下列措施中,有利于降低大气中CO
2浓度的有:______.(填字母)
a.减少化石燃料的使用 b.植树造林,增大植被面积
c.采用节能技术 d.利用太阳能、风能
②将CO
2转化成有机物可有效实现碳循环.CO
2转化成有机物的例子很多,如:
a.6CO
2+6H
2O
C
6H
12O
6 b.CO
2+3H
2CH
3OH+H
2O
c.CO
2+CH
4CH
3COOH d.2CO
2+6H
2CH
2═CH
2+4H
2O
以上反应中,最节能的是______,原子利用率最高的是______.
考点分析:
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对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是( )
A.该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于3
B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C.该溶液中硝酸电离出的c(H
+)与水电离出的c(H
+)之比值为10
-12D.该溶液中水电离出的c(H
+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H
+)的100倍
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用0.10mol•L
-1的盐酸滴定0.10mol•L
-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是( )
A.c(NH
4+)>c(Cl
-),c(OH
-)>c(H
+)
B.c(NH
4+)=c(Cl
-),c(OH
-)=c(H
+)
C.c(Cl
-)>c(NH
4+),c(OH
-)>c(H
+)
D.c(Cl
-)>c(NH
4+),c(H
+)>c(OH
-)
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茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向.航标灯的电源必须长效、稳定.我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池.在这种电池中①铝合金是阳极 ②铝合金是负极③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应,说法正确的是( )
A.②③
B.②④
C.①②
D.①④
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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol•L-1 | 0.1 | 0.2 | |
平衡浓度/mol•L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是( )
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y⇌2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
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25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO
3和Na
2CO
3溶液中,下列判断不正确的是( )
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH
-)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO
32-)均增大
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