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W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大.W、Y的...
W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大.W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的 和黑色的ZO两种氧化物.
(1)W位于元素周期表第
周期第
族.W的气态氢化物稳定性比H
2O(g)
(填“强”或“弱”).
(2)Y的基态原子核 外电子排布式是
,Y的第一电离能比X的
(填“大”或“小”).
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
.
(4)已知下列数据Fe(s)+
O
2(g)=FeO(s)△H=-272.0KJ•mol
-1 ①
2X(s)+
O
2(g)=X
2O
3(s)△H=-1675.7KJ•mol
-1 ②
则X的单质和FeO反应的热化学方程式是
.
考点分析:
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铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质.
(1)在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:
Fe
2O
3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO
2(g)
①该反应的平衡常数表达式为:K=______
②该温度下,在2L盛有Fe
2O
3粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质铁11.2g.则10min内CO的平均反应速率为______
(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态:
①______②______
(3)写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式:______
欲使上述体系中Al
3+浓度增加,可加入的物质是______.
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水的电离平衡曲线如图所示.
(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态移动到B点,则此时水的离子积从______变化到______.
(2)将pH=8的Ba(OH)
2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,致使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)
2和盐酸的体积比为______.
(3)已知A
nB
m的离子积为[c(A
m+)]
n[c(B
n-)]
m,式中c(A
m+)
n和c(B
n-)
m表示离子的物质的量浓度.在某温度下,Ca(OH)
2的溶解度为0.74g,其饱和溶液密度设为1g/mL,其离子积约为______.
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A、B、C、D、E代表5种元素.请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为______;
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为______,C的元素符号为______;
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为______,其基态原子的电子排布式为______.
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为______,其基态原子的电子排布式为______.
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依据氧化还原反应:2Ag
+(aq)+Cu(s)═Cu
2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是______;电解质溶液Y是______;
(2)银电极为电池的______极,发生的电极反应为______;X电极上发生的电极反应为______;
(3)外电路中的电子是从______电极流向______电极.
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工业上制备BaCl
2的工艺流程图如下:
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO
4)对工业过程进行模拟实验.查表得
BaSO
4(s)+4C(s)
4CO(g)+BaS(s)△H
1=571.2kJ•mol
-1 ①
BaSO
4(s)+2C(s)
2CO
2(g)+BaS(s)△H
2=226.2kJ•mol
-1 ②
(1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠.Na
2S水解的离子方程式为______.
(2)反应C(s)+CO
2(g)
2CO(g)的△H
2=______kJ•mol
-1.
(3)“温室效应”是全球关注的环境问题之一.CO
2是目前大气中含量最高的一种温室气体.因此,控制和治理CO
2是解决温室效应的有效途径.
①下列措施中,有利于降低大气中CO
2浓度的有:______.(填字母)
a.减少化石燃料的使用 b.植树造林,增大植被面积
c.采用节能技术 d.利用太阳能、风能
②将CO
2转化成有机物可有效实现碳循环.CO
2转化成有机物的例子很多,如:
a.6CO
2+6H
2O
C
6H
12O
6 b.CO
2+3H
2CH
3OH+H
2O
c.CO
2+CH
4CH
3COOH d.2CO
2+6H
2CH
2═CH
2+4H
2O
以上反应中,最节能的是______,原子利用率最高的是______.
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