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为了增大氯水中的HClO浓度，应采取的措施是（ ） A．加入NaOH固体 B．加...
为了增大氯水中的HClO浓度，应采取的措施是（ ）
A．加入NaOH固体
B．加入食盐固体
C．加入CaCO3固体
D．加入Na2SO3固体
考点分析：
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食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（ ）
A．淀粉的含量
B．二氧化硫的含量
C．亚硝酸盐的含量
D．甲醛的含量
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将一定量的SO
2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO
2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO
2+O
2 
2SO
3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O
2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是______．（填字母）
a．SO
2和SO
3浓度相等 b．SO
2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO
3的生成速率与SO
2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO
2的转化率，下列措施可行的是______．（填字母）
a．向装置中再充入N
2 b．向装置中再充入O
2c．改变反应的催化剂 d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO
3的转化率（用百分数表示）．
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl
2溶液，生成沉淀多少克？
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W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的 和黑色的ZO两种氧化物．
（1）W位于元素周期表第
周期第
族．W的气态氢化物稳定性比H
2O（g）
（填“强”或“弱”）．
（2）Y的基态原子核 外电子排布式是
，Y的第一电离能比X的
（填“大”或“小”）．
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
．
（4）已知下列数据Fe（s）+
O
2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ•mol
-1 ①
2X（s）+
O
2（g）=X
2O
3（s）△H=-1675.7KJ•mol
-1 ②
则X的单质和FeO反应的热化学方程式是
．
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铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe
2O
3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO
2（g）
①该反应的平衡常数表达式为：K=______
②该温度下，在2L盛有Fe
2O
3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率为______
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①______②______
（3）写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式：______
欲使上述体系中Al
3+浓度增加，可加入的物质是______．
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水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从______变化到______．
（2）将pH=8的Ba（OH）
2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）
2和盐酸的体积比为______．
（3）已知A
nB
m的离子积为[c（A
m+）]
n[c（B
n-）]
m，式中c（A
m+）
n和c（B
n-）
m表示离子的物质的量浓度．在某温度下，Ca（OH）
2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积约为______．
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