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下列推断正确的是（ ） A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na...

下列推断正确的是（ ）
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
A．SiO2是酸性氧化物，能够跟碱反应，生成盐和水； B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠； C．NO易与空气中氧气反应生成二氧化氮； D．因为新制氯水中含有HCl和HClO，HClO具有强氧化性和漂白性． 【解析】 A、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正确； B、Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO2的反应如下：Na2O+CO2=Na2CO3； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，产物不同，故B错误； C、NO在空气中易发生反应：2NO+O2═2NO2，故C错误； D、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错误． 故选A．
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考点分析：
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下列实验的基本操作中，错误的是（ ）
A．用量筒量取液体，读数时视线与液体凹液面最低处保持水平
B．过滤时，漏斗的下端尖嘴部分紧贴烧杯的内壁
C．倾倒液体药品时，试剂瓶上的标签向着手心
D．测某溶液的pH时，先用水湿润pH试纸，再将被测液滴到pH试纸上
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为了增大氯水中的HClO浓度，应采取的措施是（ ）
A．加入NaOH固体
B．加入食盐固体
C．加入CaCO3固体
D．加入Na2SO3固体
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食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（ ）
A．淀粉的含量
B．二氧化硫的含量
C．亚硝酸盐的含量
D．甲醛的含量
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将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 manfen5.com 满分网 2SO3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是______．（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等           b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变          d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是______．（填字母）
a．向装置中再充入N2             b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂               d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）．
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
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W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的 和黑色的ZO两种氧化物．
 （1）W位于元素周期表第    周期第    族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）    （填“强”或“弱”）．
 （2）Y的基态原子核 外电子排布式是    ，Y的第一电离能比X的    （填“大”或“小”）．
 （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是    ．
 （4）已知下列数据Fe（s）+manfen5.com 满分网O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ•mol-1  ①
2X（s）+manfen5.com 满分网O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7KJ•mol-1 ②
则X的单质和FeO反应的热化学方程式是    ． 查看答案
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