Question

用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe₂O₃+3Na₂O₂=2Na₂FeO₄+Na₂O．下列说法正确的是（ ）
A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂
B．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物
C．3molNa₂O₂发生反应，有12mol电子转移
D．在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒

Answer

A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；
B、还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物叫还原产物；
C、根据反应过程转移的电子的量来计算回答；
D、根据化合价规则判断化合物中元素化合价，确定物质的性质．
【解析】
A、反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合价降低，Na2O2是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe2O3是还原剂，故A错误；
B、还原剂Fe2O3对应的产物Na2FeO4是氧化产物，氧化剂Na2O2对应的产物Na2FeO4和Na2O叫还原产物，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C、在反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，铁元素化合价共升高6价，所以反应过程转移的电子的量为6mol，消耗3molNa2O2，故C错误；
D、根据化合价规则可知在Na2FeO4中Fe为+6价，居于铁元素的最高价，具有强氧化性，故D错误．
故选B．