Question

某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去．
提供的试剂：研细的钙片粉末 （钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol•L^-1盐酸、5% NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液和蒸馏水．
实验过程：
Ⅰ．检查两套装置的气密性．
Ⅱ．在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL 2mol•L^-1盐酸，塞紧塞子．在B、E中均加入饱和NaHCO₃溶液，如图所示，记下量气管读数．
Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）．
回答下列问题：
（1）Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是______．
（2）A中发生反应的离子方程式为______；D中加入试剂为______，D的作用是______．
（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是______．
（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为______；图1实验比图 2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因______．

Answer

（1）装置气密性依据装置中气体的压强变化和液面变化分析判断；
（2）A中是碳酸钙和盐酸的反应反应；D中是为了吸收氯化氢气体避免影响二氧化碳的测定结果；
（3）应向下移动右管，使左右两管液面在同一水平面上；
（4）依据生成的二氧化碳气体体积换算物质的量，结合反应离子方程式计算碳酸钙物质的量，得到碳酸钙质量分数；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高是因为图1中生成的二氧化碳气体中含有氯化氢，和碳酸氢钠反应多生成了二氧化碳．
【解析】
（1））Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是利用装置中的气体压强变化进行分析，往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好，
故答案为：往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好；
（2）A中是碳酸钙和盐酸的反应反应，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；D中是为了吸收氯化氢气体避免影响二氧化碳的测定结果，可以用水吸收，
故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；蒸馏水，吸收挥发出来的氯化氢；
（3）读数时右管的液面高于左管的液面，应向下移动右管，使左右两管液面在同一水平面上，
故答案为：向下移动右管，使左右两管液面相平；
（4）在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL 2mol/L盐酸，E中收集到的气体体积为39.20mL物质的量==0.00175mol，所以碳酸钙的质量=0.00175mol×100g/mol=0.175g；碳酸钙质量分数=×100%=70%；图1中生成的二氧化碳气体中含有氯化氢，和碳酸氢钠反应多生成了二氧化碳使测定结果偏高，反应的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，
故答案为：70%；HCO3-+H+═CO2↑+H2O．