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化学源于生活,同时又服务于生活,下列说法不合理的是( ) A.田间焚烧秸秆污染环...
化学源于生活,同时又服务于生活,下列说法不合理的是( )
A.田间焚烧秸秆污染环境,浪费资源
B.BaSO4在医学上用作钡餐,Ba2+对人体无毒
C.用食醋可除去热水壶内壁的水垢
D.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
考点分析:
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过氧化氢俗名双氧水,医疗上利甩它有杀菌消毒作用来清洗伤口.根据下列反应回答问题.
A.Na
2O
2+2HCl=2NaCl+H
2O
2B.Ag
2O+H
2O
2=2Ag+O
2↑+H
2O
C.2H
2O
2=2H
2O+O
2↑
D.3H
2O
2+Cr
2(SO
4)
3+10KOH=2K
2CrO
4+3K
2SO
4+8H
2O
(1)上述反应中,H
2O
2仅体现氧化性的反应是______(填代号,下同),H
2O
2既体现氧化性又体现还原性的反应是______.
(2)上述反应说明H
2O
2、Ag
2O、K
2CrO
4的氧化性由强到弱的顺序是______.
(3)某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:O
2、MnO
、H
2O、Mn
2+、H
2O
2、H
+.已知该反应中H
2O
2只发生了如下过程:H
2O
2→O
2.
①反应体系选择的酸是______ (填“序号“).
A.盐酸 B.浓硫酸 C.稀硫酸 D.醋酸
②如果上述反应中有 6.72L(标准状况)气体生成,转移的电子为______ mol.
(4)H
2O
2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂“的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应:KCN+H
2O
2+H
2O=A+NH
3(化学方程式已配平),试指出生成物A的化学式为______,并阐明H
2O
2被称为绿色氧化剂的理由是______.
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短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱.E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成.E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F.溶液F在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H.H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色.
请回答下列问题:
(1)组成单质A的元素在周期表中的位置是______.
(2)组成单质B的元素的原子结构示意图为______.
(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消霉杀菌剂二氧化氯.该反应的氧化剂为______.
(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应万程式为:______.
(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为______.
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2010年8月7日,甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生大泥石流,造成大量人员伤亡,其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位,某研究小组提取三处被污染的水源进行分析,并给出了如下实验信息:其中一处被污染的水源含有A、B两种物质,一处含有C、D两种物质,一处含有E物质,A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的:
阳离子 | K+、Na+、Cu2+、AI3+ |
阴离子 | SO、HCO、NO、OH- |
为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液.
②将E溶液滴入到C溶液中,出现白色沉淀,继续滴加沉淀溶解.
③进行焰色反应实验,只有B、C含有钾离子.
④在各溶液中加入Ba(NO
3)
2溶液,再加入过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀.
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成.
根据上述实验现象填写下列空白:
(1)写出B、C、D的化学式:B______、C______、D______.
(2)将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物为______.
(3)写出实验②发生反应的离子方程式______.
(4)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理______.
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某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量,夹持装置已略去.
提供的试剂:研细的钙片粉末 (钙片中的其他成分不与盐酸反应)、2mol•L
-1盐酸、5% NaOH溶液、饱和Na
2CO
3溶液、饱和NaHCO
3溶液和蒸馏水.
实验过程:
Ⅰ.检查两套装置的气密性.
Ⅱ.在A、C的右边加入0.25g钙片粉末,左边加入3mL 2mol•L
-1盐酸,塞紧塞子.在B、E中均加入饱和NaHCO
3溶液,如图所示,记下量气管读数.
Ⅲ.将A、C倾斜,使液体与固体混合,实验结束并冷却后读出量气管读数,测得B中收集到的气体为41.90mL,E中收集到的气体体积为39.20mL(以上气体体积均已折算为标准状况下的体积).
回答下列问题:
(1)Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是______.
(2)A中发生反应的离子方程式为______;D中加入试剂为______,D的作用是______.
(3)实验前左右两管液面在同一水平面上,最后读数时右管的液面高于左管的液面,应进行的操作是______.
(4)图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为______;图1实验比图 2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高,用离子方程式表示偏高的原因______.
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实验是化学研究的重要手段,贯穿于化学学习的始终.试回答下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题:
(1)在仪器①分液漏斗 ②试剂瓶 ③集气瓶 ④滴定管 ⑤容量瓶 ⑥量筒 ⑦托盘天平中,标有“0“刻度的是(填序号,下同)
;标有使用温度的仪器是
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(2)“磨砂“是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺.在仪器①试管 ②分液漏斗 ③细口试剂瓶 ④广口试剂瓶 ⑤集气瓶 ⑥酸式滴定管 ⑦碱式滴定管中,用到“磨砂“的有
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(3)在仪器①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④分液漏斗 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 中,可用于粗盐提纯实验的有
;可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物 (即分液)实验的有
.
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