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满分5
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高中化学试题
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海水中蕴藏着丰富的资源.海水综合利用的示意图如下: 下列说法正确的是( ) A....
海水中蕴藏着丰富的资源.海水综合利用的示意图如下:
下列说法正确的是( )
A.通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸、Na
2
CO
3
等
B.除去粗盐中的SO
4
2-
、Ca
2+
、Mg
2+
等杂质,加入试剂及相关操作顺序可以是:NaOH溶液→BaCl
2
溶液→Na
2
CO
3
溶液→过滤→盐酸
C.可将MgCl
2
•6H
2
O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl
2
D.电解MgCl
2
溶液可制取金属镁
A.氯碱工业主要产品是氢氧化钠和氯气,根据物质间的反应确定产品; B.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子,然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子.盐酸要放在最后,来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求; C.若在空气中加热MgCl2•6H2O,生成的是Mg(OH)Cl; D.活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼. 【解析】 A.氯碱工业主要产品是氢氧化钠和氯气,延伸产品可以有NaClO、盐酸、Na2CO3等,故A正确; B.镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以正确的顺序为:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸,故B正确; C.若在空气中加热MgCl2•6H2O,生成的是Mg(OH)Cl,在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O来得到无水MgCl2,故C错误; D.镁是活泼金属,如果电解氯化镁溶液,阴极上氢离子放电而不是镁离子放电,所以得不到镁单质,工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁,故D错误; 故选AB.
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考点分析:
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下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图甲可以判断出反应 A(g)+B(g)⇌2C(g) 的△H<0,T
2
>T
1
B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.据图丙,若除去CuSO
4
溶液中的Fe
3+
可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
D.图丁表示25℃时,用0.1mol•L
-1
盐酸滴定20mL 0.1mol•L
-1
NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
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下列离子方程式正确的是( )
A.大理石溶于醋酸中:CaCO
3
+2CH
3
COOH=Ca
2+
+2CH
3
COO
-
+CO
2
↑+H
2
O
B.NH
4
HCO
3
溶液中加入过量的NaOH溶液中:HCO
3
-
+OH
-
=CO
3
2-
+H
2
O
C.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO
3
-
+6H
+
Fe
3+
+3NO
2
↑+3H
2
O
D.用铜为电极电解稀硫酸溶液:2H
2
O
2H
2
↑+O
2
↑
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设N
A
为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
A.1mol Cl
2
发生反应时,转移的电子数一定是2N
A
B.标准状况下,22.4L H
2
O中所含氢原子数目为2N
A
C.1.0L的 0.1mol•L
-1
Na
2
CO
3
溶液中含有的CO
3
2-
数目为0.1N
A
D.16.9g过氧化钡(BaO
2
)固体中阴、阳离子总数为0.2N
A
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下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )
甲
乙
丙
丁
A
FeCl
3
FeCl
2
Fe
2
O
3
Fe(OH)
3
B
Na
2
CO
3
NaOH
NaHCO
3
CO
2
C
NO
HNO
3
NO
2
NH
3
D
Si
Na
2
SiO
3
SiO
2
SiCl
4
A.A
B.B
C.C
D.D
查看答案
下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是( )
A.
称取NaOH
B.
除去Cl
2
中少量HCl
C.
制取氨气
D.
稀释浓H
2
SO
4
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试题属性
题型:选择题
难度:中等
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