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已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的...
已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性.下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B.W与X形成的化合物只含离子键
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
考点分析:
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海水中蕴藏着丰富的资源.海水综合利用的示意图如下:
下列说法正确的是( )
A.通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸、Na
2CO
3等
B.除去粗盐中的SO
42-、Ca
2+、Mg
2+等杂质,加入试剂及相关操作顺序可以是:NaOH溶液→BaCl
2溶液→Na
2CO
3溶液→过滤→盐酸
C.可将MgCl
2•6H
2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl
2D.电解MgCl
2溶液可制取金属镁
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下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图甲可以判断出反应 A(g)+B(g)⇌2C(g) 的△H<0,T
2>T
1B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.据图丙,若除去CuSO
4溶液中的Fe
3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
D.图丁表示25℃时,用0.1mol•L
-1盐酸滴定20mL 0.1mol•L
-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
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下列离子方程式正确的是( )
A.大理石溶于醋酸中:CaCO
3+2CH
3COOH=Ca
2++2CH
3COO
-+CO
2↑+H
2O
B.NH
4HCO
3溶液中加入过量的NaOH溶液中:HCO
3-+OH
-=CO
32-+H
2O
C.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO
3-+6H
+Fe
3++3NO
2↑+3H
2O
D.用铜为电极电解稀硫酸溶液:2H
2O
2H
2↑+O
2↑
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设N
A为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
A.1mol Cl
2发生反应时,转移的电子数一定是2N
AB.标准状况下,22.4L H
2O中所含氢原子数目为2N
AC.1.0L的 0.1mol•L
-1Na
2CO
3溶液中含有的CO
32-数目为0.1N
AD.16.9g过氧化钡(BaO
2)固体中阴、阳离子总数为0.2N
A
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下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | FeCl3 | FeCl2 | Fe2O3 | Fe(OH)3 |
B | Na2CO3 | NaOH | NaHCO3 | CO2 |
C | NO | HNO3 | NO2 | NH3 |
D | Si | Na2SiO3 | SiO2 | SiCl4 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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