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某兴趣小组设计如下微型实验装置.实验时,发现断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生...

某兴趣小组设计如下微型实验装置.实验时,发现断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是( )manfen5.com 满分网
A.断开K2,闭合K1时,石墨电极上的电极反应式为:2 H++2e-=H2
B.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应式为:Cl2+2e-=2Cl-
C.甲装置属于燃料电池,该电池正极的电极反应式为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
D.甲燃料电池的总电极反应式为:CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O
实验时,断开K2,闭合K1,乙装置是电解池,石墨作阳极,铜是阴极,阳极上氯离子放电生成氯气,阴极上氢离子放电生成氢气,所以两极均有气泡产生; 一段时间后,断开K1,闭合K2,乙池形成氢氯燃料电池,铜作负极氢气失电子发生氧化反应,石墨作正极,氯气得电子发生还原反应. 【解析】 实验时,断开K2,闭合K1,乙装置是电解池,石墨作阳极,铜是阴极,阳极上氯离子放电生成氯气,阴极上氢离子放电生成氢气,所以两极均有气泡产生; 一段时间后,断开K1,闭合K2,乙池形成氢氯燃料电池,铜作负极氢气失电子发生氧化反应,石墨作正极,氯气得电子发生还原反应, A.断开K2,闭合K1时,该装置是电解池,铜作阴极,石墨作阳极,石墨电极上氯离子失电子发生氧化反应,所以其电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑,故A错误; B.断开K1,闭合K2时,该装置是原电池,铜作负极,负极上氢气失电子发生氧化反应,所以铜电极上的电极反应式为:H2-2e-═2H+,故B错误; C.甲装置属于燃料电池,该电池正极上氧气得电子发生还原反应,该电池正极的电极反应式为O2十2H2O+4e-=4OH-,故C错误; D.甲装置属于燃料电池,甲烷和氧气、氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,所以总电极反应式为:CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O,故D正确; 故选D.
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考点分析:
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已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性.下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B.W与X形成的化合物只含离子键
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
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海水中蕴藏着丰富的资源.海水综合利用的示意图如下:manfen5.com 满分网
下列说法正确的是( )
A.通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸、Na2CO3
B.除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,加入试剂及相关操作顺序可以是:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
C.可将MgCl2•6H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2
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下列图示与对应的叙述相符的是( )manfen5.com 满分网
A.图甲可以判断出反应 A(g)+B(g)⇌2C(g) 的△H<0,T2>T1
B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
D.图丁表示25℃时,用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
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下列离子方程式正确的是( )
A.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B.NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3-+6H+manfen5.com 满分网Fe3++3NO2↑+3H2O
D.用铜为电极电解稀硫酸溶液:2H2Omanfen5.com 满分网2H2↑+O2
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设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
A.1mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA
B.标准状况下,22.4L H2O中所含氢原子数目为2NA
C.1.0L的 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1NA
D.16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2NA
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