Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．在0.1mol•L^-1 CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
B．0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）
C．0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液与0.2 mol•L^-1的NH₃•H₂O等体积混合所得的溶液中：c（NH₄⁺）＞2c（SO₄^2-）
D．向物质的量浓度都为0.05mol•L^-1的醋酸和醋酸钠的1.0L混合溶液中通入0.05molHCl气体：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

Answer

A．醋酸根离子水解的程度很小；
B．存在c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）；
C．等体积混合生成硫酸铵，溶液显酸性，结合c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-）；
D．浓度都为0.05mol•L-1的醋酸和醋酸钠的1.0L混合溶液中通入0.05molHCl气体，反应后溶液中存在0.1molCH3COOH和0.05molNaCl．
【解析】
A．醋酸根离子水解的程度很小，则在0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中存在c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中存在c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），则c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-），故B正确；
C．等体积混合生成硫酸铵，溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），由c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-）可知，c（NH4+）＜2c（SO42-），故C错误；
D．浓度都为0.05mol•L-1的醋酸和醋酸钠的1.0L混合溶液中通入0.05molHCl气体，反应后溶液中存在0.1molCH3COOH和0.05molNaCl，c（CH3COOH）＞c（H+），故D错误；
故选B．