Question

恒容容器进行的反应aA（g）+bB（g）C（g），△H＜0．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）

A．反应化学方程式为：A（g）+3B（g）2C（g）
B．B的平衡转化率中α_Ⅲ（B）=19%
C．第Ⅱ阶段反应温度（T₂）比第Ⅲ阶段反应温度（T₃）小
D．如图表示的第IV阶段是第Ⅲ阶段体系达到平衡后，将容器的体积扩大一倍体系中各物质的浓度随时间
变化的趋势曲线

Answer

A．根据图象知，随着反应的进行，A和B的浓度减小，C的浓度增大，所以A和B是反应物，C是生成物，可逆反应达到平衡时，浓度的变化量之比等于其计量数之比；
B．转化率等于反应浓度与初始浓度之比；
C．此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变；
D．将容器的体积扩大一倍后，容器内压强减小，平衡向逆反应方向移动．
【解析】
A．根据图象知，随着反应的进行，A和B的浓度减小，C的浓度增大，所以A和B是反应物，C是生成物，可逆反应达到平衡时，浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以A、B、C的计量数之比=（2.0-1.00）mol/L：（6.0-3.00）mol/L：（2.00-0）mol/L=1：3：2，所以该反应方程式为：A（g）+3B（g）2C（g），故A正确；
B．转化率等于反应浓度与初始浓度之比，所以B的平衡转化率中αⅢ（B）==19.35%，故B正确；
C．第Ⅲ阶段的开始与第Ⅱ阶段的平衡各物质的量均相等，根据A、B的量减少，C的量增加可判断平衡是正向移动的，根据平衡开始时浓度确定此平衡移动不可能是由浓度的变化引起的，另外题目所给条件容器的体积不变，则改变压强也不可能，因此一定为温度的影响，此反应正向为放热反应，可以推测为降低温度，因此达到平衡后温度一定比第Ⅱ阶段平衡时的温度低，故C正确；
D．将容器的体积扩大一倍后，容器内压强减小，平衡向逆反应方向移动，A和B的物质的量增大，C的物质的量减小，但容器体积增大，则A、B、C的浓度都减小，故D错误；
故选D．