Question

中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理．请回答下列问题：
Ⅰ．常温下有浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③HCl、④NH₃•H₂O．
（1）溶液①、②、③pH值由小到大的顺序为______．（填序号）
（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH₄⁺）/c（OH^-）的值______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中由水电离出的c（H⁺）=______．
（4）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
（5）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．
Ⅱ．难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数（K_sp）．当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO₄溶液中c（Cu²⁺）=0.02mol•L^-1，如果生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于______ （已知K_sp=2.0×10^-20）．

Answer

Ⅰ．（1）先判断溶液的酸碱性，根据盐类水解和电解质的强弱判断；
（2）向④中加入少量氯化铵固体，c（NH4+）增大，抑制NH3•H2O的电离；
（3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，溶液浓度为原来的，为0.01mol/L；
（4）既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的为NaHCO3；
（5）NH3•H2O为弱电解质，不能完全电离；
Ⅱ．根据溶度积计算．
【解析】
Ⅰ．（1）①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl中，③为酸，pH最小，②水解程度比①大，pH最大，则pH值由小到大的顺序为③＜①＜②，
故答案为：③＜①＜②；
（2）向④中加入少量氯化铵固体，c（NH4+）增大，抑制NH3•H2O的电离，则c（OH-）减小，所以c（NH4+）/c（OH-）的值增大，故答案为：增大；
（3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，溶液浓度为原来的，为0.01mol/L，由Kw=c（OH-）•c（H+）可知，c（OH-）=10-12 mol•L-1，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=10-12 mol•L-1，
故答案为：10-12 mol•L-1；
（4）既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的为NaHCO3，水解呈碱性，溶液中应存在c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），
故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
（5）NH3•H2O为弱电解质，不能完全电离，如等体积混合，溶液呈酸性，要呈中性氨水应过量，故答案为：小于；
Ⅱ．c（Cu2+）×c2（OH-）=2.0×10-20，则c（OH-）=mol/L=1×10-9mol/L，所以pH=5，
故答案为：5．