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下表各组物质或概念之间，不符合图所示关系的是（ ） X Y Z A 硫酸 含氧酸...

下表各组物质或概念之间，不符合图所示关系的是（ ）
XYZ
A硫酸含氧酸酸
B胶体分散系混合物
C电解质化合物纯净物
D置换反应氧化还原反应离子反应

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A．A
B．B
C．C
D．D
A、酸包含含氧酸，硫酸是含氧酸中的一种； B、胶体属于分散系，分散系属于胶体； C、电解质属于化合物，化合物属于纯净物； D、置换反应是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是离子反应． 【解析】 A、硫酸属于含氧酸，都是酸，故A符合图示关系； B、胶体属于分散系中的一种，分散系是混合物，故B符合图示关系； C、电解质是化合物，化合物是纯净物，故C符合图示关系； D、置换反应是氧化还原反应，有些氧化还原反应不是离子反应，故D不符合图示关系； 故选D．
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考点分析：
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化学已渗透人类生活的各个方面．下列说法不正确的是（ ）
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放
D．高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水
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中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理．请回答下列问题：
Ⅰ．常温下有浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3•H2O．
（1）溶液①、②、③pH值由小到大的顺序为______．（填序号）
（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）/c（OH-）的值______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=______．
（4）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
（5）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．
Ⅱ．难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于______ （已知Ksp=2.0×10-20）．
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二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，是一种高效、清洁能源．
Ⅰ．工业制备二甲醚的生产流程如下：manfen5.com 满分网
催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）发生如下反应：
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）二甲醚也可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为______．
（2）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=______，830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K______1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应②，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
容器甲乙丙
反应物投入量1mol CH3OCH3、1mol H2O2mol CH3OH1mol CH3OH
CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3
反应的能量变化吸收a kJ放出b kJ放出c kJ
平衡时体积（L）V1V2V3
反应物转化率α 1α 2α 3
下列说法正确的是______．（填字母序号）
A．a+2c=23.5        B．α1+α2=1        C．V1＞V3       D．c1=2c3
（4）上述生产流程中，可以循环使用的物质有______．
Ⅱ．用二甲醚-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通电路一段时间纯Cu质量增加3.2g．
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（5）请写出燃料电池中的负极反应式：______．
（6）燃料电池正极消耗标准状况下空气的体积是______（空气中O2体积分数以20%计算）．
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实验室用下列方法测定某水样中O2的含量．
（1）实验原理
用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为______．再用I-将生成的MnO（OH）2还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O．然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
（2）实验步骤
①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是______；
②用注射器抽取某水样20.00mL从A 处注入锥形瓶；
③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液，并用稀H2SO4溶液调节pH至接近中性；
⑥______；
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴______作指示剂；
⑧用0.005mol•L-1Na2S2O3 滴定至终点．
（3）数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90mL，则此水样中氧（O2）的含量为______．
②若未用Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
③步骤⑤中加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是______．

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四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域，实验室可通过下列方法制备：将一定物质的量比的FeCl2•4H2O和FeCl3•6H2O用蒸馏水溶解之后，在不断通入N2的条件下加入足量氨水，并控制反应温度在240～250℃，充分反应后经过滤，洗涤，干燥得到产品．
（1）上述制备过程中，检验洗涤是否干净的方法是______．
（2）产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比测定方法如下：称取23.2g样品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g．取滤液体积的manfen5.com 满分网用浓度为0.200mol•L-1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积29.80mL．计算产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比．（写出计算过程）
（3）产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比略大于2：1的可能原因是______．
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