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下列关于物质的用途或变化,说法正确的是( ) A.生产玻璃和水泥都要用到的原料是...
下列关于物质的用途或变化,说法正确的是( )
A.生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石
B.常温下,金属铝不被空气中的氧气氧化,因而能做导线
C.二氧化硅属于硅酸盐材料,玻璃钠属于复合材料
D.Al2O3熔点很高,可用作熔融NaOH的坩埚材料
考点分析:
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下表各组物质或概念之间,不符合图所示关系的是( )
| X | Y | Z |
A | 硫酸 | 含氧酸 | 酸 |
B | 胶体 | 分散系 | 混合物 |
C | 电解质 | 化合物 | 纯净物 |
D | 置换反应 | 氧化还原反应 | 离子反应 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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化学已渗透人类生活的各个方面.下列说法不正确的是( )
A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C.低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放
D.高铁酸钾(K
2FeO
4)是新型高效多功能水处理剂,既能消毒杀菌又能净水
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中学化学中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种,且均符合平衡移动原理.请回答下列问题:
Ⅰ.常温下有浓度均为0.1mol•L
-1的四种溶液:①NaHCO
3、②Na
2CO
3、③HCl、④NH
3•H
2O.
(1)溶液①、②、③pH值由小到大的顺序为______.(填序号)
(2)向④中加入少量氯化铵固体,此时c(NH
4+)/c(OH
-)的值______ (填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)取10mL溶液③,加水稀释到100mL,则此时溶液中由水电离出的c(H
+)=______.
(4)上述溶液中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为______.
(5)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”).
Ⅱ.难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡.在常温下,溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数,叫溶度积常数(K
sp).当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解.若某CuSO
4溶液中c(Cu
2+)=0.02mol•L
-1,如果生成Cu(OH)
2沉淀,应调整溶液pH,使之大于______ (已知K
sp=2.0×10
-20).
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二甲醚(CH
3OCH
3)被称为21世纪的新型能源,是一种高效、清洁能源.
Ⅰ.工业制备二甲醚的生产流程如下:
催化反应室中(压力2.0~10.0Mpa,温度230~280℃)发生如下反应:
①CO(g)+2H
2(g)⇌CH
3OH(g)△H=-90.7kJ/mol
②2CH
3OH(g)⇌CH
3OCH
3(g)+H
2O(g)△H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H
2O(g)⇌CO
2(g)+H
2(g)△H=-41.2kJ/mol
(1)二甲醚也可以通过天然气和CO
2合成制得,该反应的化学方程式为______.
(2)催化反应室中总反应3CO(g)+3H
2(g)⇌CH
3OCH
3(g)+CO
2(g)的△H=______,830℃时反应③的K=1.0,则在催化反应室中反应③的K______1.0(填“>”、“<”或“=”).
(3)在温度相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒压,发生反应②,测得反应达到平衡时的有关数据如下.
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mol CH3OCH3、1mol H2O | 2mol CH3OH | 1mol CH3OH |
CH3OH的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 吸收a kJ | 放出b kJ | 放出c kJ |
平衡时体积(L) | V1 | V2 | V3 |
反应物转化率 | α 1 | α 2 | α 3 |
下列说法正确的是______.(填字母序号)
A.a+2c=23.5 B.α
1+α
2=1 C.V
1>V
3 D.c
1=2c
3(4)上述生产流程中,可以循环使用的物质有______.
Ⅱ.用二甲醚-空气碱性(KOH)燃料电池作电源电解精炼粗铜(如图),在接通电路一段时间纯Cu质量增加3.2g.
(5)请写出燃料电池中的负极反应式:______.
(6)燃料电池正极消耗标准状况下空气的体积是______(空气中O
2体积分数以20%计算).
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实验室用下列方法测定某水样中O
2的含量.
(1)实验原理
用如图所示装置,使溶解在水中的O
2在碱性条件下将Mn
2+氧化成MnO(OH)
2,反应的离子方程式为______.再用I
-将生成的MnO(OH)
2还原为Mn
2+,反应的离子方程式为:MnO(OH)
2+2I
-+4H
+=Mn
2++I
2+3H
2O.然后用Na
2S
2O
3标准溶液滴定生成的I
2,反应方程式为:I
2+2Na
2S
2O
3=2NaI+Na
2S
4O
6.
(2)实验步骤
①打开止水夹a 和b,从A 处向装置内鼓入过量N
2,此操作的目的是______;
②用注射器抽取某水样20.00mL从A 处注入锥形瓶;
③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO
4溶液;
④完成上述操作后,关闭a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡;
⑤打开止水夹a、b,分别从A 处注入足量NaI溶液,并用稀H
2SO
4溶液调节pH至接近中性;
⑥______;
⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴______作指示剂;
⑧用0.005mol•L
-1Na
2S
2O
3 滴定至终点.
(3)数据分析
①若滴定过程中消耗的Na
2S
2O
3 标准溶液体积为3.90mL,则此水样中氧(O
2)的含量为______.
②若未用Na
2S
2O
3 标准溶液润洗滴定管,则测得水样中O
2的含量将______(填“偏大”、“偏小”或“不变”).
③步骤⑤中加入适量的H
2SO
4使溶液接近中性,其原因是______.
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