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阅读下表中短周期主族元素的相关信息. 元素代号 相关信息 A A的单质能与冷水剧...
阅读下表中短周期主族元素的相关信息.
元素代号 | 相关信息 |
A | A的单质能与冷水剧烈反应,得到强碱性溶液 |
B | B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
C | 在第3周期元素中,C的简单离子半径最小 |
D | A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分 |
E | 所有有机物中都含有E元素 |
(1)E在元素周期表中的位置______;C的简单离子的结构示意图______.
(2)X的化学式为______.
(3)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示).
(4)A在真空压下能与由元素D、E组成的化合物ED
4反应生成两种固体物质,其中一种是自然界中硬度最大的物质,此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称.写出该反应的化学方程式______ 4NaCl+C
考点分析:
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NaNO
2有像食盐一样的外观和咸味,它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白,使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂.
(1)下列说法正确的是______(填序号).
A.解毒剂美蓝应该具有氧化性 B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C.解毒时高铁血红蛋白被还原 D.中毒过程中血红蛋白显氧化性
(2)已知NaNO
2能发生如下反应:2NaNO
2+4HI═2NO+I
2+2NaI+2H
2O
从上述反应推知______(填序号).
A.氧化性:I
2>NaNO
2 B.氧化性:NaNO
2>I
2C.还原性:HI>NO D.还原性:I
2>HI
(3)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO
2和NaCl.现供选用的物质有:①白酒 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋,进行本实验时,可以选用的物质至少有______(填序号).
(4)某工厂的废液中含有2%~5%的NaNO
2,直接排放会造成污染.下列试剂中:①NaCl ②NH
4Cl ③HNO
3 ④浓H
2SO
4,能使NaNO
2转化为N
2的是______(填序号).
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化工生产中通常有“三酸两碱”之说,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱.
(1)从物质分类的角度分析,上述说法中不恰当的一种物质是______,(填化学式).
(2)向盐酸中加入浓H
2SO
4时,会有白雾生成.下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是______(填序号).
A.浓H
2SO
4具有脱水性
B.盐酸具有挥发性
C.气体溶质的溶解度随温度升高而降低
D.“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是______(填序号);
A.Au B.Ag
C.Al D.Fe
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应,但再加入H
2O
2溶液后铜开始溶解,溶液逐渐变为蓝色,写出该反应的离子方程式______.
(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO
2气体.当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO
2后,将溶液低温小于蒸干,称得固体质量为8g,则所得固体是______(填化学式).
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向仅含Fe
2+、I
-、Br
-的溶液中通入适量氯气,溶液中这种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示.下列说法中正确的是( )
A.线段III代表Fe
2+的变化情况
B.线段I代表Br
-的变化情况
C.a值等于6
D.原混合溶液中n(FeBr
2)=4mol
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某溶液中含有下列六种离子:①HCO
3- ②SO
32- ③Na
+ ④CO
32-⑤NH
4+ ⑥NO
3-,向其中加入一定量Na
2O
2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是( )
A.只有⑥
B.④⑥
C.③④⑥
D.①②⑤
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下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.加入盐酸产生无色气体,将气体通入石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO
32-B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO
3)
2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO
42-C.滴加KSCN溶液后呈红色,一定有Fe
3+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ba
2+
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