下表是一组各10.0克，不纯的碳酸盐（M
2CO
3）的样品，与足量稀盐酸反应产生二氧化碳气体的体积（已换算成标准状况下的体积）和样品中碳酸盐的质量百分数的数据．
| 二氧化碳气体体积（升） | 0.93 | 1.12 | 1.31 | 1.49 | 1.68 |
| 碳酸盐的质量百分数（A%） | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
（1）请根据上表中的数据，在图中坐标作出V～A%图．
（2）利用所作V～A%图求出该一价金属碳酸盐（M
2CO
3）的摩尔质量．（如有小数，计算结果保留一位小数）
考点分析：
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13.0g 锌与100mL稀盐酸恰好完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？盐酸的物质的量浓度是多少？
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漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙．下图为制取漂白粉的工业流程简图．
信息卡
常温下碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水．次氯酸钙易溶于水，酸性条件下不稳定、100°C时发生分解反应． |
（1）流程I 得到浓度为80g•L
-1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是______ mol•L
-1．
（2）写出流程I发生反应的化学反应方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：______．流程II的反应条件（2）是______．
（3）流程III中发生两个反应，写出其中的氧化还原反应的化学反应方程______．其中氧化剂是______；还原剂是______．（写化学式）
（4）流程IV中操作b是：______．（写名称）
（5）流程V进行低温蒸干的原因是：______．
（6）用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因______．
（7）氯水和次氯酸钙都能起漂白、消毒作用．是因为它们都能产生同一种物质，写出氯气与水反应产生该物质的化学方程式______．
（8）在酸性条件下次氯酸钙的氧化性比氯气强，能将溴离子氧化成溴单质，而次氯酸钙中的氯元素则被还原为负一价的氯离子，氧元素则转化为水．试写出次氯酸钙和稀盐酸的混合物与溴化钠反应的化学方程式：______．
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（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：
①______； ②______； ③______； ④______；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是______．（填仪器序号）
装置I、II、III中需要检查气密性是______．（填装置名称）
（3）分离碘水中的碘应先选择装置______（填装置序号）进行______ 和______ 操作，再用装置______（填装置序号）进行______ 操作．
（4）现欲用98%的浓硫酸配制成浓度为1.0mol•L
-1的稀硫酸100mL．
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需______、______、______．
②所取浓硫酸的体积为______mL．（保留一位小数）
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完成下列填空：
①相同质量的氢气、甲烷、水，其中含分子数最多的是______
②1.204×10
24个Na
+约含______mol Na
+③4.9g H
2SO
4约含有______个氢原子，共含有______mol原子
④10.0g由
2H和
16O组成的水分子中含的质子数为______个．
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写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
H
2SO
4______Ba（OH）
2______AlCl
3______Fe
2（SO
4）
3______．
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