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下列有关说法正确的是( ) A.乙烯和苯都能与溴水反应 B.用饱和Na2CO3溶...
下列有关说法正确的是( )
A.乙烯和苯都能与溴水反应
B.用饱和Na2CO3溶液可以将乙醇和乙酸鉴别开来
C.葡萄糖和淀粉在一定条件下都能发生水解反应
D.苯不能使KMnO4溶液褪色,所以苯不能发生氧化反应
考点分析:
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工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质.为测定某纯碱样品的纯度,化学课外活动小组设计了两种实验方案:
【方案一】取样品溶解后,加试剂使CO
32-沉淀,测定沉淀的质量.
【方案二】用稀酸将CO
32-转化为CO
2,测定CO
2的质量.
(1)方案一的操作步骤有:①称量样品W
1 g并溶解样品;②加入足量的BaCl
2溶液;③过滤;④洗涤;⑤干燥;⑥称量沉淀W
2 g并进行恒重操作,最后称量沉淀W
3 g.
称量时所需定量实验仪器为______.根据方案一的数据,算出样品中纯碱的质量分数为______(用代数式表示).
(2)方案二的实验装置如图:
操作步骤有:①检查装置的气密性;②在干燥管内装满碱石灰,称量质量为W
1 g;③称量W
2 g样品装入广口瓶B中;④缓缓鼓入空气数分钟;⑤关闭止水夹,缓慢加入稀H
2SO
4至不再产生气体为止;⑥打开止水夹;⑦缓缓鼓入空气数分钟,再称量干燥管,质量为W
3 g.
根据方案二的数据,算出样品中纯碱的质量分数为______(用代数式表示).图中装置A的作用是______.装置C的作用是______.如果没有装置A和实验操作④⑦,会导致测量结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”),改进措施可以是______.
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图中A~J均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系.其中A、D为金属单质.(反应过程中生成的水及其他产物已略去)
请回答以下问题:
(1)B是______,H是______.(填化学式)
(2)写出J与D反应转化为G的离子方程式______.
(3)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F,写出此反应的化学方程式______.
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(1)某待测液中可能含有A1
3+、Fe
3+、K
+、NH
4+、C1
-等离子,现通过如下实验对其中的阳离子进行检验:
a取少量待测液,仔细观察,呈无色;
b向上述待测液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解.实验过程中还有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是______,一定没有的阳离子是______.还有一种阳离子没有检验,检验这种离子的实验方法是(填写实验名称)______,现象是______.
(2)溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂,浓度较小时,溶液均呈黄色.某同学在探究铁的化合物的相互转化时,进行了如下实验.请你参与讨论.
实验操作:向20mL的FeSO
4溶液中,滴加浓溴水,振荡.
实验现象:溶液由浅绿色(近乎无色)变成黄色.
a溶液颜色发生改变的原因可能是______(用选项符号表示).
①使溶液呈黄色的微粒是Br
2 ②使溶液呈黄色的微粒是Fe
3+③使溶液呈黄色的微粒是Fe
3+和Br
2b为进一步探究溴水和FeSO
4溶液是否发生了反应,下列是该同学设计的一些实验方案:
| 操作 | 实验现象及结论 |
方案1 | 取少量黄色溶液,加入NaOH | 最终生成红褐色沉淀,说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应 |
方案2 | 取少量黄色溶液,加入淀粉碘化钾溶液 | 溶液变蓝色,说明未发生化学反应 |
方案3 | 取少量黄色溶液,加入四氯化碳,振荡 | 下层溶液呈橙红色,说明未发生化学反应 |
①方案1的结论是否合理______(填“合理”或“不合理”).
②方案2的结论明显不合理,可能发生反应的离子方程式为______.
③方案3的结论也不合理,理由是______.
④你认为判断溴水和FeSO
4溶液是否反应的最简单方法是(填“操作”“现象”“结论”):______.
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在200mL含Mg
2+、Al
3+、NH
4+、H
+、Cl
-等离子的溶液中,逐滴加入5mol•L
-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示.下列叙述正确的是( )
A.x与y的差值为0.02mol
B.原溶液中c(Cl
-)=0.75mol•L
-1C.原溶液的pH=1
D.原溶液中n(Mg
2+):n(Al
3+)=5:2
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区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中(相同条件下),错误的是( )
A.加热,观察是否有气体放出
B.滴加稀盐酸,比较产生气体的快慢
C.溶于水后加氧化钙,看有无沉淀
D.加热后称量,看质量是否变化
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