工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO(g)+2H
2(g)⇌CH
3OH(g).图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H
2和一定量的CO后,CO和CH
3OH(g)的浓度随时间变化.
请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线______(填:a或b)表示使用了催化剂;该反应属于______(填:吸热、放热)反应.
(2)下列说法正确的是______
A.起始充入的CO为2mol
B.增加CO浓度,CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态
D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH
2,再次达到平衡时n(CH
3OH)/n(CO)会减小
(3)从反应开始到建立平衡,v(H
2)=______;该温度下CO(g)+2H
2(g)⇌CH
3OH(g)的化学平衡常数为______.若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P
1、P
2,且P
1<P
2).
(5)已知CH
3OH(g)+
O
2(g)=CO
2(g)+2H
2O(g)△H=-192.9kJ/mol
又知H
2O(l)=H
2O(g)△H=+44kJ/mol,请写出32g的CH
3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式______.
考点分析:
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从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分:
(1)①甲和乙中含氧官能团的名称分别为______和______.
②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式______.
a.苯环上有两个不同的取代基
b.能与Br
2的CCl
4溶液发生加成反应
c.遇FeCl
3溶液显呈现紫色
(2)由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物):
反应I的反应类型为______,Y的结构简式______.
(3)1mol乙最多可与______ mol H
2发生加成反应.
(4)写出乙与新制Cu(OH)
2悬浊液反应的化学方程式______
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下列说法正确的是( )
A.常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后,pH等于8
B.浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液,水电离出的c(H
+)前者小于后者
C.碳酸钠溶液中存在:c(Na
+)=2c(CO
32-)+c(HCO
3-)+c(H
2CO
3)
D.等物质的量浓度的CH
3COOH溶液与KOH溶液任意比混合:c(K
+)+c(H
+)=c(OH
-)+c(CH
3COO
-)
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下列说法正确的是( )
A.Na和Cs属于第IA族元素,Cs失去电子能力比Na强
B.Na
2O
2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱
C.NaHCO
3、Na
2CO
3、(NH
4)
2CO
3三种固体受热后均能生成气体
D.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na
2O
2
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关于下列各装置图的叙述中,正确的是( )
A.实验室用装置①制取氨气
B.装置②中X若为苯,可用于吸收氨气,并防止倒吸
C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D.装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO
2
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下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是( )
A.正极反应式为:O
2+2H
2O+4e
-=4OH
-B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度不变
C.该燃料电池的总反应式为:2H
2+O
2=2H
2O
D.用该电池电解CuCl
2溶液,产生2.24LCl
2(标准状况)时,有0.2mol电子转移
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