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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.无色溶液中:K+、Na+、Mn...
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-
B.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
C.由水电离出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-
D.有较多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
考点分析:
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下列装置能达到实验目的是( )
A.实验室用装置①制取氨气
B.装置②将化学能转化为电能
C.装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物
D.装置④中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸
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下列有关化学用语的说法中不正确的是( )
A.次氯酸的结构式为:H-Cl-O
B.-OH与
都表示羟基
C.氯化铵的电子式:
D.乙酸的分子比例模型为:
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世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开.会议的主题是“促进低碳经济,减少CO
2的排放”.下列行为中不符合这一主题的是( )
A.限制化工发展,关停化工企业,消除污染源头
B.开发新能源,如太阳能、风能等,减少对化石能源的依赖
C.加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料
D.推广煤的气化、液化技术、提供清洁燃料和化工原料
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I、实验室中常以BaSO
4重量法测定BaCl
2•nH
2O中的Ba的含量.主要步骤如下:
①灼烧瓷坩埚至恒重,称得坩埚的质量
②称取BaCl
2•nH
2O并在烧杯中溶解,加盐酸处理
③将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀
④静置,______
⑤将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中,经酒精喷灯加热碳化后,继续在800-850℃灼烧至恒重,称重
⑥计算
请回答下列问题:
(1)省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果______(填“偏高”、“不变”或“偏低”).
(2)第④步静置后的操作是______.
(3)第⑤步灼烧温度不超过900℃,是因为______.
II、某同学用氨水吸收一定量的SO
2,吸收后溶液中可能含有OH
-、SO
32-、SO
42-、HSO
3-等阴离子中的若干种.
(4)写出氨水吸收过量SO
2的反应的离子方程式:______
(5)已知亚硫酸氢盐一般可溶于水.仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管; 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水.请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO
32-、HSO
3-,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中.
实验操作 | 预期现象与结论 |
步骤1:取少量待测液放入试管1中,滴加过量lmol/L氯化钡溶液. | 若不出现浑浊,则溶液中不存在SO32-, 若出现浑浊,则溶液中可能含有SO32-. |
步骤2:若出现浑浊,静置一段时间后,将上层清液倒入试管2中.往试管1中加入蒸馏水洗涤沉淀,静置后弃去上层清液,再加入______. | ______ |
步骤3:______ |
______ |
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炼锌厂产生的工业废渣--锌渣(除了含Zn外,还含有Fe、Al、Cd和SiO
2等杂质),利用锌渣制取并回收ZnSO
4•7H
2O和金属镉是一个有益的尝试,其流程如下:
已知:Fe
3+、Al
3+、Zn
2+、Cd
2+、Fe
2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为:3.2,4.7,6.5,9.4,9.7;锌的金属活动性比镉强.
试回答下列问题:
(1)“浸出”时用到的“试剂X”为______(填名称).
(2)写出“氧化”过程的离子方程式______.
(3)“调pH”过程可以选用______.(从以下选项选择,填序号)
A.H
2SO
4 B.ZnO C.NaOH
“滤渣2”的主要成分是______(填化学式,下同).
(4)“试剂Y”是______;“滤渣3”的成分为______.
(5)“操作1”的方法是______;在“操作1”时,必须采取的实验措施是______.
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